No więc tak wpadłem 2 dni temu na pomysł, żeby zrobić wodór. Tak więc zakupiłem kreta (z aktywatorem aluminiowym) zalałem go zimną wodą (probówka mocno się rozgrzała) i zacząłem zbierac wydzielający się gaz. Podczas reakcji w probówce powstał taki szary osad. no i tu moje pytania:

1) czy otrzymałem wodór? (pytam tak dla pewności )
2) Co to jest tan szary osad?
3) Jak mogę bezbiecznie oddzielić NaOH od aktywatora, bez wydzielenia wodoru??

1.tak to wodor
2. nie wiem co to za osad
3.jesli masz granulki to wystp troche i wybiez kuleczki .al albo kup bez al.
jesli chcesz wiecej wodoru to dodaj patyczka z folii al. to al powoduje wydzielanie wodoru

ad. 2 to związek kompleksowy tetrahydroksyglinian sodu Na[Al(OH)4] tylko u mnie ten osad zawsze był ciemno-czarny. Temat już był na forum było poszukać. Nawet na wiki jest...

możesz odzielić HNO3 stężonym - glin się spasywuje a z NaOH otrzymasz azotan sodu.

Coś dziwnego się stało...mianowicie dodałem nieco janka niezbednego żeby otzrymać więcej wodoru, pęcherzyki gazu znów się wydzieliły ale... po reakcji ostrożnie zbadałem zapach wydzielający się z probówki. Powinienem nic nie poczuć a tu nagle szok !! wyczułem amoniak!! co się stało proszę o szybko odpowiedź.

---

Czy jest taka możliwość, że wodór przereagował z azotem atmosferycznym w obecności glinu lub Na[Al(OH)4]?

z NH3 to raczej niemożliwe...

Tak sie dzieje kiedy do naczynia w którym przeprowadzamy reakcje dostało się dużo zanieczyszczeń w postaci białek, albo jak kret jest bardzo tani=zasyfiony, myślę że to drugie. Ja kiedyś kupiłem kreta w tesko to też się wydzielał amoniak.

No jeśli te krety zawierają jakieś sole amonowe to trzeba to zgłosić na milicję! albo do ministra Leppera albo Giertycha.

ten zapach to nie amoniak - jak kiedyś robiłem to doświadczenie to też był taki charakterystyczny zapaszek ale do amoniaku to daleko. porównując go do nh3 to można by się nim zachwycić

---
nie, ale jeżeli tak to się nobel szykuje

edit używałem NaOH cz.d.a. więc u mnie raczej było mało prawdopodbne żeby to sole amonowe

Jestem bardziej niż pewien że to był Amoniak: Miał bardzo charakterystyczny zapach, nieporównywalny z niczym innym (no chyba że aminy). wiem bo pracowałem z wodą amoniakalną na laborach. Ponadto odczyn wodnego r-ru tego gazu jest zasadowy... skąd to wiem? otóż w 2 etapie reakcji (tym z jankiem) wsadziłem do rurki odprowadzającej zwilzony papierek lakmusowy. No i zabarwił się na niebieski, jak ta lala . Zanieczyszczeń typu białek nie było napewno ani żadnych związków zawierających azot. Krecik nie był z firmy tesco, kosztował 4.60 zł (za 250g) powyżej 30% NaOH. Niewiem co mogło zajść, ale to bardzo ciekawe pzdr

czym był zwilżony i jaka jest rozpuszczalność nh3 w wodzie w takich warunkach.

dziwi mnie że tylko 30% NaOH standardowo mają >90 % NaOH więc może zapłaciłeś za niego tak drogo bo dali tam badziewia do przeczyszczania rur a nie do produkcji wodoru nie wiem czy nie opłacało by się bardziej kupić cz.d.a od eko za ok 1/4 mniej na kilogramie

hmm no zwilżony był kranówką a o rozp. NH3 w tych warunach to niewiem, ale temp. pokojowa, ciśnienie chyba też zwykłe więc rozp. chyba w miare niezła



no to mnie wyrolowali hehe zobaczymy jutro pzdr

poszukaj w necie tego preparatu może znajdziesz skład dokładny

Kret = podchloryn sodu + wodorotlenek sodu + krzemian sodu + inwencja tworcza producenta

Prawdziwy "Kret" ("Kret do rur") to min. 96% NaOH mogą występować różnice w stężeniu, np. ten sam kret ma 98% do tego dochodzi aktywator al i najprawdopodobniej zanieczyszczenia solami Na, dlatego wątpię żeby to był amoniak, a co do NaOH bez aktywatora to można go kupić w workach Dużych workach....

ja zalalem kiedys pare wiorkow magnezu acze i tez zaszla podoban reakcja rozgrzala sie probowka i ostry w zapachu gaz ?? wodor ??

To nie mogł być wodór, bo wodór jest całkowicie bezwonny.
Zasadowe środowisko nie sprzyja redukcji H+ do H2, więc pewnie nawet nie powstał.
Magnez Ci zredukował podchloryn do wolnego chloru.
Pewnie jeszcze powstał biały osad Mg(OH)2.

W takim razie ułóż równanie tej reakcji.

No problemo

2H2O + 2ClO^- + Mg ----> Mg(OH)2 + Cl2 + 2OH-.

Tego chloru nie powinno być tak dużo, bo środowisko jest zasadowe, co sprzyja dysproporcjonowaniu do Cl^- i ClO3^- (roztwór podchlorynu jest stabilizowany dodatkiem NaOH, dodatkowo środowisko w miarę postępu reakcji się alkalizuje).

A czy można otrzymać wodór w reakcji wodorotlenku wapnia z glinem?
Mi trochę syczy, ale siateczka się nie napełnia.

wodorotlenek wapnia jest mocnym elektrolitem, więc reaguje, ale jest słabo rozpuszczalny więc idzie to wolno (bo jest go mało w r-rze)..

Co do tego zapachu gorące pary NaOH mają drażniący zapach baardzo podobny do NH3. Zawsze gdy przeprowadzam reakcję NaOH z Al czuje ten ostry zapach podobny do amoniaku.

jesli naprawde uwazasz ze pary wydobywajace sie podczas rozpuszczania NaOH w wodzie sa choc odrobine podobne do amoniaku to w zyciu nie miales stycznosci a jednym albo drugim

Dokładnie, Sulik moim zdaniem ma rację. Amoniak ma zdecydowanie inny zapach od tego, który czuć podczas rozpuszczania NaOH w H₂O.
Odnośnie Ca(OH)₂ to uważam go za mocną zasadę, więc powinien z glinem dość dobrze reagować, gorzej natomiast z wodorotlenkami cięższych metali
Ponadto... szkoda mi kreta lub innych im podobnych do tego typu zabaw

Pozdrawiam Alchemik

ostatnio przeprowadzałem to doświadczenie i żadnego osadu nie było. jedynie roztwór zabarwił się na szary kolor.

Po pewnym czasie powstanie osado szarym kolorze