Odpowiedz w wątku  [ Posty: 194 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3, 4, 5 ... 8  Następna strona
Doświadczenia na pokazy... 
Autor Wiadomość
Post Doświadczenia na pokazy...
czy ma ktos jakies ciekawe doswiadczenia najlepiej z chemiluminescencja ktore nadawalyby sie do pokazu w szkole. odczynniki moga byc skomplikowane bo bede korzystal ze szkolnych :D


11 gru 2004, o 23:11
Post 
Gdybym ja musiał korzystać ze szkolnych odczynników to jedyne co mógłbym pokazać to zmiana koloru roztworu fenoloftaleiny :wink: .

Procedura postępowania w razie poszukiwania łatwo dostępnych informacji:
1. Wchodzisz na http://www.google.pl i wpisujesz słowo kluczowe, w twojim przypadku "ciekawe doświadczenia" albo "chemiluminescencja".
2. Nie zawracasz nikomu dupy bo tego w necie jest od cholery.


PS Mówisz, że możesz mieć bardzo skąplikowane odczyniki. Ten skąplikowany nie jest, ale możesz zalać biały fosfor H2O2 i powinno świecić :wink: .


12 gru 2004, o 12:29
Post 
Bierzesz fosfor czerwony(może być zdrapany z pudełka po zapałkach), ładujesz go do szklanej rurki na środek, idziesz do ciemnego pomieszczenia, zatykasz rurkę z obu stron i zaczynasz podgrzewać miejscę, w którym leży fosfor aż do zmiany jego barwy na biały. Po podgrzaniu i odetkaniu rurki fosfor zaczyna świecić :D . Wytłumaczenie i ostrzeżenie : podczas ogrzewania rurki wytwarza się fosfor biały, który świeci (stąd termin fosforyzacja). Musisz na niego uważać , gdyż fosfor biały to MOCNA TRUCIZNA !! Doświadczenie dosyć , moim zdaniem, ciekawe i proste ( oprócz tego, że operujemy białym fosforem :) )


12 gru 2004, o 15:06
Post 
dzieki. a co do tego w necie to nie ma zbyt ciekawych bo sa juz bardzo oklepane i chcialem sie spytac moze ktos stworzyl jakies wlasne ciekawe doswiadczenie(moglo sie udac bo ja np zrobilem tak proch Azotan potasu 50%+dichromian amonu 25%+sacharoza25% mozna jeszcze dodawac metale albo ich tlenki (metale musza byc dobrze rozdrobnione wiec to nie moze byc pyl "domowej roboty"))


12 gru 2004, o 15:46
Post 
kurde masz przeciez dział Chemia doświadczenia :P

Delete


12 gru 2004, o 17:49
Post 
ja mam dobry pomysł. Weź znitruj 3 litry gliceryny i rzuć na publikę. Gwarantuję świetną ROZRYWKĘ:D:D:D:D


13 gru 2004, o 17:41
Post 
Niewiem czy to dobry pomysł, ale:
nadmaganian potasu + perhydrol ?


13 gru 2004, o 20:35
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 gru 2004, o 16:29
Posty: 128
Post 
wedlug mnie dobry... oprocz tego proponuje burze w probowce... bardzo znane doswiadczenie, KMnO4 + C2H5OH w obecnosci H2SO4. W necie poszukaj dokladnie jak to zrobic


29 gru 2004, o 00:16
Zobacz profil
Post 
EEE u mnie na pokazach wszyscy się nie zachwycali dużą w probówce lecz chemiczną zapałką.


29 gru 2004, o 11:37
Post 
Mam lepszy pomysł.
Do parowniczki wlewamy 10 ml kwasu siarkowego.
Następnie dodajemy ok. 5 g chloranu lub nadchloranu potasu.
Gdy w parowniczce powstanie czerwona substancjia dodajemy KROPELKĘ gliceryny.
W wyniku reakcji powstaje trójchloran gliceryny, który w temperaturze pokojowej nomentalnie rozkłada się wybuchowo.
Oto równania reakcji:
H2SO4 + 2 KClO3 -> K2SO4 + 2 HClO3
3 HClO3 + C2H5(OH)3 -> C2H5(OClO2)3 + 3 H2O

Powodzenia!


29 gru 2004, o 17:40
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 gru 2004, o 16:29
Posty: 128
Post 
czerwona substancja? co masz na mysli?


30 gru 2004, o 14:48
Zobacz profil
Post 
Ta czerwona substancja to oczywiście kwas chlorowy.


30 gru 2004, o 14:49
***

Dołączył(a): 10 lip 2004, o 11:25
Posty: 57
Lokalizacja: poznań
Post 
.... :roll:
w reakcji chloranu(V) potasu ze stezonym kwasem siarkowym w wyniku dysproporcjonowaie chloranow w silnie kwasnym srodowisku powstanie ciemno zolty... brunatny dwutlenek chloru ktory w kontakcie z wieloma substancjami organicznymi wybucha... wystarczy np szczypta cukru ;)

sprobujcie np do malej zlewki wsypac 1g KClO3 ta zlewke wlozyc w o wiele wieksza zlewke dodac do chloranu kilka gropel H2SO4st z malej zlewczki zacznie wydowbywac sie o wiele ciezszy od powiertrza gaz ktory bedzie sie osadzal na dnie duzej zlewki... i na to dodac szczypte cukru ;) reakcja wg mnie nie przewidywalna :/ po skonczonym doswiadczewniu dla bezpieczenstwa zalac wszystko woda... najlepiej robic to pod dygestorium w razie gdyby zlewka pekla :roll: albo zastapic zlewki np plastikowymi butelkami po napojach z odcieta szyjka.. no i obowiazkowo okulary ochronne :)


Ostatnio edytowano 30 gru 2004, o 16:23 przez belzebub, łącznie edytowano 2 razy



30 gru 2004, o 16:16
Zobacz profil
Post 
Moim zdaniem powstają siarczan potasu i kwas chlorowy według równania:
H2SO4 + 2 KClO3 -> K2SO4 + 2 HClO3


30 gru 2004, o 16:20
***

Dołączył(a): 10 lip 2004, o 11:25
Posty: 57
Lokalizacja: poznań
Post 
3 H2SO4 + 3 KClO3 ==> 3 KHSO4 + 2 ClO2 + H2O + HClO4

a wg mnie tak ;)


30 gru 2004, o 16:35
Zobacz profil
Post 
W takim razie po dodaniu gliceryny zachodzi reakcja:
3 HClO4 + C3H5(OH)3 -> C3H5(OClO3)3 + 3 H2O

Zamiast trójchloranu gliceryny powstaje trójnadchloran gliceryny o podobnych właściwościach.


30 gru 2004, o 16:43
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 gru 2004, o 16:29
Posty: 128
Post 
ClO2 rozklada sie na chlor i tlen?


30 gru 2004, o 17:26
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 gru 2004, o 16:29
Posty: 128
Post 
hej! zrobilem to Twoje doswiadczenie... nalalem troche siarkowca na spodeczek i szczypte KClO3... dodalem do tego kropelke gliceryny i zaczelo strzelac zaje*** :) fajne :) czy jestes absolutnie pewien ze zachodzi wlasnie taka reakcja jaka opisales? tj. wybuchowy rozklad chloranu gliceryny?


30 gru 2004, o 18:03
Zobacz profil
Post 
Nie jestem pewien, ale to jedyne co mi przychodzi do głowy.
Jestem natomiast pewien, że estry kwasu chlorowego i nadchlorowego rozkładają się wybuchowo w temperaturze pokojowej.
Jeżeli masz jakiś inny pomysł, żeby wytłumaczyć to zjawisko, to napisz.


30 gru 2004, o 18:07
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 gru 2004, o 16:29
Posty: 128
Post 
nie mam ale jestem pod wrazeniem, zaje*** to, fajne takie i super i bede sie tym podniecal do konca tygodnia :D pokaze to kolegom i chemicy i w ogole...

a tak wracajac do tematu... ClO2 rozklada sie na chlor i tlen? i czym w koncu jest ten czerwony proszek, ktory sie tworzy po dodaniu KClO3 do H2SO4?


30 gru 2004, o 18:13
Zobacz profil
****

Dołączył(a): 30 paź 2004, o 12:04
Posty: 174
Post 
Proponuję reakcje zegarowe Landolta, lub reakcje oscylacyjne.Ładnie też wygląda reakcja bromu z glinem.


30 gru 2004, o 23:54
Zobacz profil
Post 
czy k siarkowy w reakcji z chloranem i gliceryną ma być stężony ??


31 gru 2004, o 22:47
Post 
Do reakcji z chloranem potasu i gliceryną należy użyć kwasu siarkowego o stężeniu 95% lub większym.


31 gru 2004, o 23:44
@GŁÓWNY MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
Post 
maciekb9 napisał(a):
3 HClO4 + C3H5(OH)3 -> C3H5(OClO3)3 + 3 H2O


Denerwuje mnie to nieco, ale epitetami nie będę rzucał :/ Chyba dodam pytanie o doświadczenia do FAQ :/
ClO2 utlenia po prostu glicerynę wg równania:
2 C3H5(OH)3 + 7ClO2 -> 6 CO2 + 4 H2O + 7 Cl2

Żaden kwas chlorowy nie powstaje, ponieważ istnieje on tylko w bardzo rozcieńczonych roztworach a w takich warunkach zgodnie z tym co powiedzieli inni rozkłada się on na ClO2 i kwas nadchlorowy (który zresztą też się za chwilę rozkłada na kwas solny i tlen, ze względu na warunki)

_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek


Ostatnio edytowano 1 sty 2005, o 17:20 przez Tweenk, łącznie edytowano 1 raz



1 sty 2005, o 16:24
Zobacz profil
Post 
Tweenk napisał(a):
ClO2 utlenia po prostu glicerynę wg równania:
2 C3H5(OH)3 + 7ClO2 -> 6 CO2 + 4 H2O

HA HA HA !! !! !!
A co się stało z tym chlorem ??!!
Tak poprostu zniknął....... :lol:

HClO4 to jest właśnie kwas nadchlorowy, który wcale się tak szybko nie rozkłada.
W obecności kwasu siarkowego reaguje on z alkoholami tworząc estry.

Jak zrobisz to doświadczenie, to się przekonasz, że to nie jest utlenianie gliceryny.
Utlenianie nie zachodzi tak gwałtownie.


Ostatnio edytowano 1 sty 2005, o 17:10 przez Anonymous, łącznie edytowano 1 raz



1 sty 2005, o 16:54
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 194 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3, 4, 5 ... 8  Następna strona

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..