| Autor |
Wiadomość |
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
 pol litra octu to 90% H2O i 10% CH3COOH
wiec 450ml H2O i 50ml CH3COOH
50ml = 50cm3
gestość octu = 1,081 g/cm3
50*1,018 = 54,05g
CH3COOH + NaHCO3 ---> CH3COONa + H2O + CO2/\
CH3COOH - 1mol ma 60g
NaHCO3 - 1 mol ma 84g
CH3COONa - 1 mol ma 82g
wiec z 54,05g octu i 75,67g NaHCO3 dostaniesz 73.87g octanu
60g - 84g
54,05g - xg
x = 75.67g
wiec na 500ml octu 10% trzeba użyć 75,67g NaHCO3 (sody oczyszczonej ze sklepu)
JAK TO ROBIC
1. wlewasz pol litra octu do sloika (POL LITRA 10% octu) i dodajesz malymi porcjami 75.67g NaHCO3 (uwazaj wydziela sie piana - duzo gazu CO2) - zrob wiecej porcji bo octan sodu w 20*C ma rozpuszanie ok 76g/100cm3 (wikipedia)
2. potem krystalizujesz
3. ze wzgledu na duza rozpuszczalnosc - poczytaj sobie w kartach charakterystyki wez malo wody - 100ml i podgrzej do temperatury ok 70*C potem rozpuszczaj ile się da - zuzyjesz minimum 100g lub troszke wiecej - jak zobaczysz ze juz wiecej sie nie da (zostaje na dnie) zwieksz troszke temperature az caly osad sie rozpusci
4. odkladasz szklanke az sie ostudzi i jak bedzie mialo temp 20*C bedzie to roztwor przesycony - i bawisz sie swoim lodem
5. potem znow to krystalizujesz chowasz do pojemnika i uzywasz kiedy chcesz
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 29 lut 2008, o 21:20 |
|
|
|
splawik00
Dołączył(a): 29 lut 2008, o 12:39
Posty: 12
Lokalizacja: Zielona Góra
|
5. potem znow to krystalizujesz chowasz do pojemnika i uzywasz kiedy chcesz
_________________
Czyli oznacza to, że ten lód jest wielokrotnego uzytku?
Jeśli tak to czy coś się traci? Napiszcie jeszcze co dokładnie zrobić, żeby użyć go jeszcze raz.
|
| 2 mar 2008, o 09:16 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
część się traci, ale przecież to jest krystalizacja - nie ma tam przemian chemicznych dalej jest to ten sam zwiazek
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 2 mar 2008, o 12:13 |
|
|
|
splawik00
Dołączył(a): 29 lut 2008, o 12:39
Posty: 12
Lokalizacja: Zielona Góra
|
Witam!
Dziś zrobiłem "ciepły lód", który sie chyba nie udał (juz 2 raz).
Dlaczego on jest brązowy i o konsystencji budyniu? Nie ma taki być(chyba), bo na filmiku jest jak woda.
|
| 2 mar 2008, o 15:22 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
mi wyszly ladne biale krysztaly na NORNIX'ie (takie cos do kibli) i najtanszym occie 10% taki w zielonych butlach
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 2 mar 2008, o 15:25 |
|
|
|
splawik00
Dołączył(a): 29 lut 2008, o 12:39
Posty: 12
Lokalizacja: Zielona Góra
|
Ja swoj "lód", a raczej kupe wyrzucilem.Podczas ochładzania zrobiła się z tego brązowa skała.Powiedzcie co zrobiłem źle.
kup czystsze skladniki /// doz
|
| 2 mar 2008, o 15:31 |
|
|
|
realista
Dołączył(a): 23 lut 2008, o 20:12
Posty: 2
Lokalizacja: Kraków
|
no... mi wszystko wyszło ok, ale mam pytanie co do octanu sodu. Do czego będzie mi on przydatny ? Co z nim da się zrobić ?
_________________
amator realista*
|
| 2 mar 2008, o 15:51 |
|
|
|
chemical_brother
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Posty: 327
Lokalizacja: jeleśnia
|
Pytałeś się o to samo kilka okien do góry 
_________________
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(
|
| 2 mar 2008, o 17:03 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
jako kolejny odczynnik, do doswiadczenie cieply lod, Sulik tez napisal ci po co
a jak widzisz ze nie potrzebny to nawet nie rob
takie podejscie to troche dziwne podejscie :/
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 2 mar 2008, o 17:19 |
|
|
|
Layserty
Dołączył(a): 18 mar 2008, o 16:46
Posty: 2
|
Mi wszystko prawie dobrze wyszło, ale mam problem: lód zamarzł w czasie krystalizacji na słońcu. Jak mogę to odwrócić?? Włożyć z powrotem do lodówki?? Czy podgrzać? a może rozpuścić gorącą wodą??
|
| 18 mar 2008, o 16:57 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
ten twoj lod to krystaliczna forma octanu ktora musisz znowu wprowadzic do roztworu przesyconego jezeli chcesz wykonac ponownie doswiadczenie
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 18 mar 2008, o 19:32 |
|
|
|
Layserty
Dołączył(a): 18 mar 2008, o 16:46
Posty: 2
|
Ale jak to zrobić?? Bo nie chcę tego zepsuć.
|
| 18 mar 2008, o 21:09 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
Kurde, no wiedziałem!
Ogrzej to poprostu, aż się rozpuści, nie dolewaj wody czy cuś...
_________________
|
| 18 mar 2008, o 21:47 |
|
|
|
sharky
Dołączył(a): 19 lis 2007, o 20:48
Posty: 7
|
reakcja Roztwór oziębił się poniewąż jest to reakcja endotermiczna tzn.pochłaniająca ciepło 
_________________
Lont zawsze możesz dokupić.Palce nie.
|
| 24 mar 2008, o 12:06 |
|
|
|
splawik00
Dołączył(a): 29 lut 2008, o 12:39
Posty: 12
Lokalizacja: Zielona Góra
|
Witam!Z czystych składników wyszło wszystko ok! Ale mam problem, bo dostaly sie tam zanieczyszczenia, które chcialbym usunąć. I tu pytanie, jak? Przez zwykłe sitko kuchenne przelatują.Może przez sączek?
|
| 29 mar 2008, o 11:11 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
zrob roztwor twojego octanu i przesacz przez saczek a potem krystalizacja (chyba ze zanieczyszczenia tez sie rozpuszczaja - to mamy problem)
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 29 mar 2008, o 11:46 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
Jak nie masz sączków, to od biedy przez filtr do kawy.
|
| 29 mar 2008, o 11:57 |
|
|
|
splawik00
Dołączył(a): 29 lut 2008, o 12:39
Posty: 12
Lokalizacja: Zielona Góra
|
Witam !
Mam kolejny problem.Musze sie przyznać, ze przesadzilem na poczatku, bo nie dowierzalem z proporcjami, i zmieszalem okolo 300ml wody i 100g octanu sodu.No i niewychodzi, bo czasami zamarza w lodówce, a czasami w ogóle nie zamarza.Czy to sie da jakos uratowac?Prosze o pomoc.
|
| 30 mar 2008, o 13:32 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
odparować wodę.
_________________
|
| 30 mar 2008, o 15:10 |
|
|
|
splawik00
Dołączył(a): 29 lut 2008, o 12:39
Posty: 12
Lokalizacja: Zielona Góra
|
Zrobiłem tak jak napisał reymundo i wyszlo.Tylko dlaczego ten lód zaraz topnieje?
|
| 30 mar 2008, o 16:15 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
A jak ty to w ogóle robisz?
_________________
|
| 30 mar 2008, o 16:26 |
|
|
|
rumcajs
Dołączył(a): 28 paź 2007, o 13:18
Posty: 23
Lokalizacja: Rzeszów
|
Ten proces jest egzotermiczny, więc wydziela się ciepło. Ciepło powoduje wzrost temperatury i zmianę stanu skupienia "lodu".
|
| 30 mar 2008, o 21:43 |
|
|
|
splawik00
Dołączył(a): 29 lut 2008, o 12:39
Posty: 12
Lokalizacja: Zielona Góra
|
A powiedzcie mi czy to jest prawdziwy lód, czy tego raczej lodem nazwać nie mozna?
|
| 31 mar 2008, o 16:09 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
lod to nie jest tam nastepuje krystalizacja a nie zamarzanie
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 31 mar 2008, o 18:19 |
|
|
|
Kamis
Dołączył(a): 30 lis 2006, o 18:30
Posty: 87
Lokalizacja: Gród Tura
|
Prawdziwy lód  To jest po prostu stały octan sodu w formie krystalicznej. Tam nic nie zamarza( no morze jak ktoś to do zamrażarki wsadzi.
|
| 1 kwi 2008, o 20:53 |
|
|
