Odpowiedz w wątku  [ Posty: 4 ] 
Kwas siarkowy- inne stężenie niż potrzebuje 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 16 wrz 2015, o 16:18
Posty: 24
Post Kwas siarkowy- inne stężenie niż potrzebuje
Witam
Chcę wykonać pewne doświadczenie a potrzebne mi do niego między innymi kwas siarkowy o stężeniu 50%, ja posiadam tylko o stężeniu 38%. I mam takie pytanie jeśli potrzebuje np. 24ml kw. siarkowego 50% to ile mam dać ml kw. 38% aby kwasu "wystarczyło" do reakcji?? Nie chcę sie bawić w zatężanie. Prosze o szybką odpowiedź! Pozdro


2 lut 2016, o 13:19
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 6 sie 2012, o 18:38
Posty: 434
Lokalizacja: POLSKA
Post Re: Kwas siarkowy- inne stężenie niż potrzebuje
prosta proporcja

24ml - 12ml H2O
x ml - 14,88ml H2O

x= 29,76 ml kwasu siarkowego 38 % a jakie doświadczenie będziesz robić??

_________________
Chemik 23


2 lut 2016, o 19:47
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2007, o 19:13
Posty: 454
Lokalizacja: [*]
Post Re: Kwas siarkowy- inne stężenie niż potrzebuje
ExplorerPvP napisał(a):
Witam
Chcę wykonać pewne doświadczenie a potrzebne mi do niego między innymi kwas siarkowy o stężeniu 50%, ja posiadam tylko o stężeniu 38%. I mam takie pytanie jeśli potrzebuje np. 24ml kw. siarkowego 50% to ile mam dać ml kw. 38% aby kwasu "wystarczyło" do reakcji?? Nie chcę sie bawić w zatężanie. Prosze o szybką odpowiedź! Pozdro


Tabelka gęstości r-rów H2SO4 (oczywiście rozumiem przez "siarkowy", że o "VI" chodzi ;P):
http://www.naukowiec.org/tablice/chemia ... a_366.html

d H2SO4 50% = 1,395 g/cm3
d H2SO4 38% = 1,286 g/cm3

Jeśli bierzemy np. 24ml 50% (m/m) H2SO4 to mamy w nim ms H2SO4

d = m/V => m = d * V, gdzie:
d - gęstość roztworu [g/cm3]
m - masa (roztworu) [g]
V - objętość (roztworu) [cm3]

C% = (ms/mr) * 100%
=> ms = mr * C% / 100%, gdzie:
ms - masa substancji [g]
mr - masa roztworu [g]
C% - stężenie procentowe (ułamek masowo-masowy) roztworu [%]

Podstawiając mr, otrzymujemy...
ms = d * V * C% / 100%

Zatem:

V = 24 cm3
C% = 50% (m/m)
d H2SO4 50% = 1,395 g/cm3
24 cm3 * 1,395 g/cm3 * 50% / 100% = 16,74 g H2SO4

Obliczamy objętość roztworu 38% (m/m) zawierającego taką ilość H2SO4...

(Przekształcamy powyższe wzory zgodnie z matematyką)

V = ms * 100% / C% / d, gdzie:
(symbole jw.)

Zatem:

ms = 16,74 g
C% = 38% (m/m)
d H2SO4 38% = 1,286 g/cm3
16,74 g * 100% / 38% / 1,286 g/cm3 = 34,3 cm3

Odp. Analogiczną ilość kwasu siarkowego (VI) co 24 cm3 roztworu 50% (m/m) zawiera 34,3 cm3 roztworu 38% (m/m).

Uwaga: Zależnie od reakcji, którą chcesz przeprowadzić, ze względu na niższe stężenie reagenta reakcja może przynieść inne rezultaty, bądź w ogóle "nie wyjść".

P.S. Hej, wiem że mnie tu dawno nie było, ale tak jakoś przechodziłem, miałem czas i humor, wiem rozwiązałem :P

chemik23 napisał(a):
prosta proporcja

24ml - 12ml H2O
x ml - 14,88ml H2O

x= 29,76 ml kwasu siarkowego 38 % a jakie doświadczenie będziesz robić??


??
Cóż to za proporcja? Trochę to inaczej działa, szczególnie przy takich sprawach gdzie są znacznie różne gęstości.

Pozdro,
Prezes :P


3 lut 2016, o 18:37
Zobacz profil

Dołączył(a): 16 wrz 2015, o 16:18
Posty: 24
Post Re: Kwas siarkowy- inne stężenie niż potrzebuje
Dzięki wielkie za .pomoc!Będe pamiętać na przyszłość w jaki sposób to obliczać; ) Reakcja zaszła prawidłowo (mimo iż dałem o 4,3ml mniej kwasu, metoda na czuja: D)pozdro


3 lut 2016, o 18:51
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 4 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..