KMnO4 w środowisku zasadowym przechodzi z +VII na +VI st. utlenienia.
Niestety skończył mi sie NaOH więc wzięłam szkło wodne (odczyn oczywiście zasadowy), perhydrol i r-r KMnO4. Do r-r KMnO4 dolałam Na2SiO3, wymieszałam, a następnie dałam perhydrol. Ale kolor nie zmienił się na zielony tylko na brązowy i zaczął syczeć. Perhydrol rozcieńczyłam i jeszcze raz spróbowałam. Ale dalej nic. Mangan w środowisku zasadowym powinien przejść z + VII na +VI, a tu mi przewsszedł na +IV
Co źle robiłam Pytam, bo najlepiej uczy się na błędach

Stało się tak ponieważ zaszła reakcja: 2KMnO4 + 3H2O2 -> 2KOH + 2MnO2 + 3O2^ + 2H2O, czyli wydzielił się tlen przez co roztwór zaczął syczeć oraz powstał brunatny MnO2, a poza tym mangan przechodzi z +VII na +VI stopień utlenienia jedynie w środowiskach silnie zasadowych, w środowiskach słabo zasadowych i obojętnych redukuje się do manganu +IV.

Pozdrawiam.

Radzę Ci użyć jakiegoś "typowego" reduktora (siarczyn, tiosiarczan).

Z tiosiarczanem sodu wyszło

a jeśli użyjesz jodków w środowisku stężonego ługu to otrzymasz mangan na +V stopniu utlenienia, o takiej szafirowej barwie