Witam, czy ktoś posiadający PHMETR mógłby wykonać następujące doświadczenie ?
W 100 ml wody destylowanej rozpuścić jakąś ilość sody kaustycznej i dodając kwasu (np octu ponieważ nie każdy ma kwas solny ) redukować zasadę do poziomu ph octu i notować dodane ilości w ml. Do czego zmierzam, o tuż nie każdy z nas dysponuje takim urządzeniem a paski ph różnią się kolorami w zależności od użytych materiałów, dlatego super by było jakby ktoś zrobił tabelkę co ile spada ph w roztworze dodając octu, wtedy każdy mógłby z dokładnością odczytać na papierku wartość (niektóre z papierków opierają się na odcieniach wiec, zawsze jest kwestią sporna o 0,5 ph )

Ale takie wykresy są w podręcznikach do chemii analitycznej czy miareczkowania.
A zależność pH od zawartości (stężenia) NaOH i kwasu octowego lub jakiegokolwiek innego da się wyprowadzić z wzorów , także do zrobienia tabelki nie trzeba pH-metru.

A jako pH kwasu octowego rozumiesz pH równe co do wartości pKa tego kwasu tak?

Tak nawiasem: zasad się nie redukuje, je się bodajże zobojętnia. Chociaż, moze ktoś spotkał się z takim stwierdzeniem?

A masz może te artykuły dotyczące ph ?

Niestety, ale mogę polecić książkę "Chemia analityczna - 1 Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa" Jerzy Minczewski i Zygmunt Marczenko. Tam jest wszystko o pH, roztworach, także o innych ciekawych rzeczach

A jak to policzyć?
Mamy Ka = [H3O+][CH3COO-] / [CH3COOH]

Można sobie podstawić teraz
[CH3COOH] = c_kw.octowego - c_zasady
[CH3COO-] = c_zasady

Ka - stała dysocjacji kwasowej octu (znajdziesz w tablicach)

pH = -log([H+])

i to tyle

Oczywiście to są przybliżenia, ale dokładne liczenie tego nie jest potrzebne - błędy rzędu 0.01 - 0.001 pH. Przy dużym rozcieńczeniu niestety, nie można tak upraszczać, ale o tym narazie zapomnijmy, uznajmy stężenia za takie w okolicach 0.1 - 1 mol/dm^3 ;D

Wzór ma sens, kiedy stężenie zasady jest mniejsze niż octu. Kiedy jest większe, omijamy obecność jonów octanowych, gdyż o pH decyduje tylko stężenie mocnej zasady.