| Autor |
Wiadomość |
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
 H2SO4 Czy da się otrzymać kwas siarkowy z siarczanu amonu np. przez prażenie i rozdział SO3 od NH3 dzięki różnicy gęstości? Wiem, że z NH4Cl da się to zrobić.
|
| 3 kwi 2006, o 19:05 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Wydaje mi się, że (NH4)2SO4 ulega hydrolizie:
(NH4)2SO4 + 2 H2O--> 2 NH3*H2O + H2SO4
Jeżeli tak jest, to można go rozpuścić w wodzie i oddestylować NH3*H2O.
|
| 3 kwi 2006, o 19:15 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
no to życzę powodzenia, nie można tak uzyskać kwasu siarkowego. a stały siarczan amonu prazony ulega redukcji do SO2 
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 3 kwi 2006, o 20:08 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Albo opcja dla bogatszych- V2O5 
|
| 3 kwi 2006, o 20:25 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Proces żmudny i długotrwały bo jak wiemy hydroliza nie jest zbyt wydajnym procesem :/ zanim oddestytluje NH3 to ci 4 razy szybiej sie wykrytalizuje siarczan i woda wyparuje  Pozatym NH3 jest bardzo dobrze rozpuszalny w wodzie.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 3 kwi 2006, o 20:36 |
|
|
|
Anonymous
|
Kwas siarkowy można otrzymywać poprzez spalanie siarki, później utlenienie SO2 do SO3 i na końcu hydrolizę SO3. Możesz se zmontować aparaturkę, ale będzie kłopot z utlenieniem SO2, bo będzie jakiś katalizator pewnie potrzebny. 
|
| 3 kwi 2006, o 20:45 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
taa, Fe2O3.
|
| 3 kwi 2006, o 20:46 |
|
|
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
A jeśli by NH4SO4 poddać eletrolizie? Czy wydzieliłby się amoniak, a kwas siarkowy pozostałby w roztworze?
|
| 3 kwi 2006, o 21:33 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Jak byś miał platynowe elektrody to tak, bo na grafitach to miałbyś kupe syfu a na innycch to by ci jony z metalem reagowały 
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 3 kwi 2006, o 21:50 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
srebrne mogą być?
|
| 3 kwi 2006, o 22:18 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Hmmm od biedy pewnie mogą ale zauważ że srebro reaguje z kwasami utleniającymi w podwyższonej temperaturze a złoto i platyna i złoto nie. Czyli srebro pod wpływem prądu może przejść od roztworu w postaci jonów i strąci ci sie osan siarczanu srebra
nie wiem tylko teorytezuje bo właściwościami srebra to ja sie nigdy nie inetersowałem. Ale w sumie to metal szlachetny.hmmm radzę sprubowac ajk coś bedzie śłzo nie tak to będziesz miał osad bo tylko azotan srebra jest rozpuszczalny w wodzie z tego co ci tam może powstać a azotanu nie otrzymasz więc ....
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 4 kwi 2006, o 17:11 |
|
|
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
Czy tak samo moznaby otrzymać kwas azotowy? Z NH4NO3?
|
| 5 kwi 2006, o 14:09 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
na platynowym elektrodach napewno, na złotych też na srebrnych nie wiem niech wypowie się ktoś kto się na tym zna.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 5 kwi 2006, o 14:14 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
na srebrnych byłoby:
1) z 1 mola NH4NO3 powstaje 1 mol NH3 i 1 mol HNO3
NH4NO3-->NH3+HNO3
2) z 1 mola HNO3 i 0,5 mola Ag otrzymamy 0,5 mola AgNO3 i 0,5 mola NO2
2HNO3+Ag --> AgNO3+H2O+NO2
3) z 1 mola NO2 otrzymamy 0,5 mola HNO3 i 0,5 mola HNO2
H2O+2NO2 --> HNO3+HNO2
4) sumarycznie mamy AgNO3 lub amonowe kompleksy srebra, które mają działanie wybuchowe (z tego co pisze Sękowski).
5) dochodzi do tego jeszcze NH4NO2 w roztworze
jesli dobrze rozumuj, mielibyśmy dość ciekawy roztworek
|
| 5 kwi 2006, o 14:23 |
|
|
|
Chrobry1
******
Dołączył(a): 11 sty 2006, o 09:48
Posty: 169
Lokalizacja: swiete miasto
|
jesli zeczywicie by to wyszlo to bylo by niezle (NH4NO2) ale czy aby napewno.
_________________
Teoria Teoria Teoria
to wszystko co w zyciu zostaje
|
| 5 kwi 2006, o 15:50 |
|
|
|
mikor
*******
Dołączył(a): 17 sty 2005, o 11:05
Posty: 375
Lokalizacja: katowice
|
hmmm chyba od czegos sa przegrody porowate...
|
| 5 kwi 2006, o 16:01 |
|
|
