| Autor |
Wiadomość |
|
Radeck7
Dołączył(a): 15 cze 2007, o 13:57
Posty: 23
|
A co można zrobić z bielą tytanową (TiO2)?
|
| 27 cze 2007, o 13:05 |
|
|
|
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36
Posty: 428
Lokalizacja: Poznań
|
Radeck7:
Można stopić z NaOH, KOH, albo analogicznymi węglanami ( ale o wiele trudniej). Uzyskasz w ten sposób tytaniany(iv).
Pytanie tylko co z tymi ostatnimi zrobić 
|
| 27 cze 2007, o 16:30 |
|
|
|
Radeck7
Dołączył(a): 15 cze 2007, o 13:57
Posty: 23
|
A da się metaliczny tytan z tego uzyskać?
|
| 27 cze 2007, o 21:28 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
oczywiście że się da - aluminotermia, elektroliza, wytrącanie z rr soli za pomocą metali - możliwości jest wpizdu.
|
| 27 cze 2007, o 21:32 |
|
|
|
Kryształoman
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13
Posty: 266
|
Jakie mogę ciekawe doświadczenia przeprowadzić z następującymi odczynnikami :
NaCl
kwas cytrynowy
H2SO4 ( stężenie ok 37 % )
KNO3
CuSO4 * 5H2O
FeSO4 * 7H2O
MgSO4 * 7 H2O
K2SO4
Jodyna
Gliceryna
Spirytus salicylowy
ocet
KMnO4
Zn
MnO2
Cu
NaOH
Pb
_________________
Zaszczytna ranga :
|
| 28 cze 2007, o 13:03 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
Samozapłon KMnO4/gliceryna, kompleksy (salicylowy + FeSO4; CuSO4 + NaCl; CuSO4+NaOH), pokrywanie bezprądowe metali
|
| 28 cze 2007, o 16:56 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
...oraz otrzymywanie innych odczynnikow, np. ZnSO4, CH3COONa itd.
Co do otrzymywania tytanu to nie jest takie proste. Gdyby dalo sie go tak latwo otrzymac to bylby uzywany wszedzie jako material konstrukcyjny zamiast zelaza, a tak przeciez nie jest 
|
| 30 cze 2007, o 12:26 |
|
|
|
Kryształoman
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13
Posty: 266
|
Jak otrzymać CH3COONa 
_________________
Zaszczytna ranga :
|
| 30 cze 2007, o 13:42 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
Oh, ludzie, gimnazjum się kłania.... Przez zobojętnienie octu NaOH, i wykrystalizowanie (odparowanie) produktu...
|
| 30 cze 2007, o 14:03 |
|
|
|
Vikuserro
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45
Posty: 139
|
Chciałbym otrzymać nietoksyczną sól z nietoksycznych soli.
tzn. Chce przeprowadzić reakcje wymiany, w której otrzymam jakąś nietoksyczną sól nierozp. w wodzie z nietoksycznych soli 
Jak sprawdzam to praktycznie wszystko jest toksyczne. Nie mam aparatury ani żadnych zabezpieczeń. Mogę łatwo pozyskać substraty, byle nie były drogie. Mam 2 źródła.
|
| 7 paź 2007, o 12:03 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
to pobaw sie w krystalizacje soli kuchennej. to bedzie chemia na twoim poziomie.
_________________
|
| 7 paź 2007, o 15:47 |
|
|
|
Vikuserro
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45
Posty: 139
|
Nie... Szukam czegoś Gdzie się nie wydzieli nic niebezpiecznego... Coś na poziomie CuSO4... Niech ktoś po prostu rzuci jakąś reakcją.
|
| 7 paź 2007, o 18:16 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
A od kiedyż to, kolego związki miedzi nie są niebezpieczne ? CuSO4 to najbardziej toksyczna sól miedzi, 10g doustnie stanowi dawkę śmiertelną w wypadku nieudzielenia pomocy i absorpcji ! Ale zasada jest taka: nic Ci się nie stanie, jeśli tego nie zjesz. Nie pracuj jedynie z solami Ni, Pb, Co, Hg, Cd, związkami Cr VI+ (nie mówią już nawet o As i Tl) i jesteś generalnie bezpieczny - przecież tego nie jesz.
Jeśli interesuje cię tylko strącanie osadów, to z większości soli można strącić coś ciekawego - tylko że sens jest umiarkowany, zwłaszcza w przypadku wodorotlenków - z większości związków strącają się osady o takim samym kolorze jak roztwory (pomijam tu zabawy z siarczkami, jodkami, i związkami Cd i Pb)
Przecież musisz sam wiedzieć, co chcesz zrobić...
Aha - z metali ciężkich najmniej toksyczne są sole żelaza.
|
| 7 paź 2007, o 18:24 |
|
|
|
Vikuserro
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45
Posty: 139
|
To co powiecie na to:
MnSO4 + Na2SiO3 -> MnSiO3 + Na2SO4
lub
FeCl2 + + K2SiO3 -> FeSiO3 + 2KCl
Co doradzacie? Osad będzie innego koloru.
|
| 7 paź 2007, o 18:43 |
|
|
|
kubawlo
Dołączył(a): 28 lip 2007, o 21:34
Posty: 45
Lokalizacja: Warszawa
|
Z perhydrolu, KI oraz płynu do mycia naczyń możesz zrobic doswiadczenie z wytwarzaniem sporej ilosci piany. Wpisz w google Perhydrol+jodek potasu
_________________
Grzybki rządzą 
|
| 9 paź 2007, o 17:48 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
Przecież mówi że piane robił.
_________________
|
| 9 paź 2007, o 18:22 |
|
|
|
Vikuserro
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45
Posty: 139
|
Dobrze. Ja mam:
Siarczan (VI) miedzi (II)(robie kryształy ale trochę odleje).
Chlorek miedzi (II)
Chlorek Sodu
Wodorowęglan Sodu
Kwas cytrynowy
Kwas octowy
Wodorotlenek wapnia
Saletra Sodowa
Perhydrol
Krzem
Siarka
Węgiel
Żelazo
I chyba tyle.
|
| 9 paź 2007, o 23:32 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
Ja tu widze piroforyczne zelazo, proch czarny, strącanie weglanu miedzi, krystalizacja kwasu cytrynowego, synteza siarczku żelaza. ale praktycznie masz nic wiec zbieraj!
_________________
|
| 10 paź 2007, o 06:36 |
|
|
|
Vikuserro
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45
Posty: 139
|
Mam teraz dodatkowo tlenek miedzi (II). Co można z tym zrobić?
|
| 10 paź 2007, o 16:30 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
A może byś spojrzał do jakiejkolwiek książki, albo do googla ? Możesz np. spiryta utlenić do aldehydu octowego (skala próbówkowa).
|
| 10 paź 2007, o 19:44 |
|
|
|
chemical_brother
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Posty: 327
Lokalizacja: jeleśnia
|
Albo zredukować wodorem i sprzedać miedź na złomie 
_________________
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(
|
| 10 paź 2007, o 21:18 |
|
|
|
Kryształoman
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13
Posty: 266
|
Oprócz tego doszły nowe : CH3COONa, piryt, perhydrol, glukoza, MnO2, fruktoza, NaHCO3, CaCO3,NH4Cl
Co można zrobić ciekawego ze starymi i nowymi odczynnikami
_________________
Zaszczytna ranga :
|
| 13 paź 2007, o 19:50 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
siarczan, cytrynian sodu, siarczan manganu sobie otrzymaj, probe trommera zrób, otrzymaj octan wapnia z którego potem wytrąc sairczan wapnia, mozesz otrzymac amoniak...
_________________
|
| 13 paź 2007, o 20:08 |
|
|
|
chemical_brother
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Posty: 327
Lokalizacja: jeleśnia
|
Powiem jedno:
NAJPIERW ZASTANóW SIE CO KUPUJESZ I DO CZEGO SIE PRZYDA, A POTEM KUPUJ...
w przeciwnym razie powstają tego typu beznadziejne posty 
_________________
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(
|
| 13 paź 2007, o 20:09 |
|
|
|
Vikuserro
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45
Posty: 139
|
Co sądzicie o tej reakcji?
2Fe(CH3COO)3 + 3MnCl2 -> 2FeCl3 + 3Mn(CH3COO)2
czyli
Octan żelaza(III) + Chlorek Manganu -> Chlorek żelaza(III) + Octan Manganu(nierozpuszcz.)
Czyli z dwóch bezbarwnych substancji, powstanie barwna, z osadem.
|
| 19 paź 2007, o 18:56 |
|
|
!
