Cześć, miło dołączyć do grona miłośników chemii na tym portalu. Pewnie nie lubicie takich pytań, bo matura jest mega nudna (np. w porównaniu z olchemem), ale mam wątpliwości związane z niektórymi zadaniami z elektrochemii. Mianowicie czasem w zadaniu podają dwie reakcje jonowo i ich potencjał standardowy (dla półogniwa). Trzeba określić w którą stronę biegnie reakcja po połączeniu półogniw i należy zapisać ją sumarycznie. Ogólnie banał, ale... Najczęściej te podane reakcje biegną w kompletnie innym pH, np. pierwsza w zasadowym i ma potencjał powiedzmy +0,87V, a druga w kwasowym i ma potencjał +1,08V. Zastanawia mnie w jakim pH będzie biegła sumaryczna reakcja i czy w ogóle można że 100% pewnością określić jej kierunek, skoro pH reakcji redoks ma często ogromne znaczenie przy ustalaniu SEM ogniwa. Bo w pH kwasowym pierwsza reakcja (półogniwo) mogłaby mieć inny potencjał, nawet wyższy od drugiego półogniwa i wtedy kierunek byłby inny. W odpowiedziach raz dają pH jak w przestrzeni katodowej, a innym razem jak w reakcji anodowej. Za skróty myślowe przepraszam. Liczę na Waszą pomoc, czyli jak takie zadania machnąć bez cienia wątpliwości. Jeśli wykazałem się ignorancją, proszę o wyrozumiałość.