Jak można wykryć bromki? Tylko żeby to nie było z wydzielaniem się bromu.
I jak można wykryć jodki?

Od razu mówię że nie mam związków ołowiu, rtęci, kadmu, srebra.
I w żadne wydzielanie Cl2 nie chcę się bawić.

Skoro nie masz związków Pb, Ag, Hg to trzeba pomyśleć nad wykorzystaniem innych. Tak więc jodek możesz wykryć za pomocą jonu Cu(2+) i Fe(3+), powstają w tym wypadku brązowe kompleksy. Tyle że minusem tego jest to, że jon Fe(3+) z wieloma anionami daje brązowe osady. Tak więc próba z Cu(2+) będzie dobra.

A z bromkiem jest kłopot, bo prawie wszystkie bromki są rozpuszczalne. Za wyjątkiem oczywiście AgBr, PbBr2 i HgBr2. Ale są sposoby.
W reakcji z wodą chlorową tworzy się brom (żółty r-r), a w reakcji z lekko zakwaszonym KMnO4 następuje zmiana barwy fiolet -> czerwień, czuć zapach bromu.

Niestety bez AgNO3 i rozpuszczalnej soli ołowiu to cięzko... szczególnie że nie bawi cie wytworzenie bromu czy jodu. Praktycznie marne szanse.
Z AgNO3 - bladożółty AgBr (rozpuszczalny w amoniaku) i żółty AgI (nierozpuszczalny w amoniaku)
Z solami ołowiu 2+ jodki dają żółciutki jodek ołowiu. Jesli rozpuścic go w gorącej wodzie i ochłodzić powinien wydzielić sie w postaci złocistych blaszek.
Pozostaje jeszcze woda chlorowa - która spowoduje wydzielanie wolnego bromu czy jodu.

I- są redukowane na kwaśno przez azotany (III) do wolnego jodu, który poznasz po charakterystycznym zabarwieniu roztworu. Barwa przechodzi do rozpuszczalnika organicznego zabarwiając go na fioletowo. Poza tym po ogrzaniu takiego roztworu część jodu paruje dając wyraźne fioletowe pary. do tego masz jeszcze do dyspozycji skrobię. Br- tej reakcji nie dają wydzielają za to wolny Br2 z kwaśnego roztworu po dodaniu małej ilości BrO3-, Cr2O7 2-. ślady wolnego bromu możesz wykryć dodając nieco fenolu, który z wolnym Br2 uwolnionym w reakcji utworzy charakterystyczny, żółtawy osad 2,4,6-tribromofenolu, a wydzielony brom będzie praktycznie natychmiast wiązany przez fenol więc możesz nawet nie poczuć jego zapachu. Pozdro

Jodki nie tworzą z miedzą 2+ brązowych kompleksów lecz zachodzi reakcja:
Cu2+ + 4I- --> Cu2I2 +I2
Mieszanina zabarwia się co prawda na brązowo lecz gdy dodamy tiosiarczanu lub siarczanu (IV) jod się redukuje i zostaje biały osad jodku miedzi(I).

Sole bizmutu(III) z jodkami dają jodek bizmutu (czarny osad), który rozpuszcza się w nadmiarze tworząc pomarańczowy kompleks.
Reakcja dość czuła.

Soli bizmutu tez nie mam Moze cos z tego bedzie dobre_ kwas szczawiowy,
H3PO4 85%, H2SO4 30%, MnCl2, FeCl2, Na2S2O3, NaBr, Mentol, CaSO4, Na2SO4, Glukoza, Azotan strontu no i CuSO4 ŁD

P.S Dodalem do jodynz tiosiarcyanu sodu roytwor odbarwil sie. co powstalo_
Heh musye kupic se w koncu te Viste bo ten 98 WIN do grobu wpedzi wszystkie literz sa poymieniane. ł_

A skrobia przypadkiem nie wykrywa jonów jodkowych(powstaje wtedy błękitny kompleks jodu i skrobii: I2+skrobia--> kompleks jodu i skrobii)??

Mówisz jodki, a piszesz I2. Jodki o ile sie nie mylę mają anion I-
Skrobia wykrywa wolny jod i łączy sie z nim w kompleks,
żeby wykryć jodki trzeba było by je najpierw utlenić do wolnego jodu,
a potem podziałaś r-r skrobii w wodzie.

Zazwyczaj jony Br- i I- wykrywa się w ten sposób, że wytrąca się wolny brom Br2 i jod I2 (KMnO4, K2Cr2O7, , woda chlorowa, bromiany i jodany, H2SO4 czesciowo), rzadziej strącanie osadu (AgNO3). A ślady wolnego bromu możesz wykryć np. fluoresceiną. Żółta C20H12O5 przechodzi w czerwoną tetrabromofluoresceinę. Pozdrawiam

Zrobiłem to CuSO4 + KI i roztór zrobił się koloru Cu2O :/ Były tam też resztki
skrobi które zabarwiły się na granatowo :/
Dodałem do tego jeszcze Na2S2O3 i powstał biały osad.

Zrobiłem też FeCl3 + KI i roztwór stał się koloru jodyny i pachniało jodyną
Na webelements pisze że FeI3 jest czarny :/

Z tego co pamiętam to Fe3+ utlenia jodki do jodu. W reakcji CuSO4 z KI powstał ci CuI(biały) i jod(brązowy). Następnie jod zredukowano tiosiarczanem:
I2 + 2S2O3 -2 ---> 2I- + S4O6 2-
Zatem został tylko biały osad CuI.

A FeCl3 utlenki bromki do bromu?

aniony Br i I mozesz wykryc woda chlorowa. tylko nie przesadz z woda chlorowa poniewaz moze zrobic sie HBro3. jesli wszystko bedzie wporzo to brom powinien zabarwic wode na zolto, na dole zostanie ciemny osad jodu a chlor przylaczy sie do kationow.

Proponuje dodać stężony kwas siarkowy, a pózniej jakiś organiczny rozpuszczalnik np. toluen i wtedy będziesz widział w warstwie organicznej w przypadku Br2 - żółte bądż brunatnoczerwone zabawienie a w przypadku I2 ładne fioletowo -różowe zabarwienie albo jak poprzednicy pisali utlenić te jony jakimś utleniaczemnp. wodą chlorową bądź chloranem I , jeszcze trzeba zaznaczyć że w nadmiarze uttleniacza I2 utleni się do jodanu V lecz Br2 raczej już sie nie utleni.......


Jeżeli masz mieszaninie tych anionów, i gdy dodasz wody chlorowej bądz chloranu I a potem dla ułatwienia toluenu to najpierw ci zacznie sie ultleniać jodek do jodu , następnie jod do jodanu V a na koniec bromek do bromu ( pod warunkiem że bedziesz dodawał kroplami a po kazdej kropli mieszał, aha i bardzo mało analizy).

H2O2 dodaj do jodku, utleni się do jodu, który z kolei łatwo wykryć wspomnianą skrobią. Można zakwasić roztwór, wtedy ładniej idzie, ale zwykle nie jest to konieczne. H2O2 nie musi być mocno stężony, 3% to aż nadto

W roztworze wodnym (jak i etanolowym, reszty nie znam) nie istnieje FeI3, żelazo przechodzi do Fe2+ a jod do I2.
W ogóle FeI3 jeśli istnieje to jest bardzo nietrwały.