Odpowiedz w wątku  [ Posty: 17 ] 
Jak rozróżnić KCLO3 i KNO3 
Autor Wiadomość
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 18 sty 2008, o 18:31
Posty: 52
Post Jak rozróżnić KCLO3 i KNO3
Przeszukiwałem dość długo i nie znalazłem tematu by to wkleić więc zapostuje tu Pewnie temat wyląduje w koszu :oops: .
Mam następujący problem przesypywałem do opakowań KNO3 i chwile później KCLO3 :lol: i teraz za cholerę nie wiem które to pojemniki bo były oko w oko takie same. Pokurzcie bo nie wiem jak rozpoznać te substancje. z cukrem spalają sie tak samo. Wygląd, zapach i smak ten sam więc, może metoda z Gumisiem ? bo jeszcze nie probowałem.


31 mar 2008, o 14:07
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2574
Lokalizacja: Krakow
Post 
Wykrywanie NO3-
http://pl.wikipedia.org/wiki/Próba_obrączkowa

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


31 mar 2008, o 14:17
Zobacz profil

Dołączył(a): 14 kwi 2007, o 06:32
Posty: 28
Post 
Znam bardzo prostą metodę: weź 0,5g próbki dodaj 0,5g cukru i dokładnie zmieszaj następnie wpuść krople H2SO4 i jeżeli jest to chloran to powinno się zapalić:)

Pozdrowienia


31 mar 2008, o 14:21
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
Post 
Po pierwsze, zły dział.
Po drugie,
Cytuj:
Wygląd, zapach i smak ten sam więc (...)

...no dobra, pozostawię bez komentarza...
Po trzecie,
Cytuj:
może metoda z Gumisiem ?

Z KNO3 też wyjdzie podobnie jak z chloranem.
Po czwarte,
Wykrywanie NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
a)FeSO4 w środowisku stężonego H2SO4- r-r zabarwia się na kolor brunatny (przy ostrożnym dodawaniu- brunatna obrączka)
b)Metaliczny Zn (pył cynkowy) w środowisku zasadowym redukuje NO<sub>3</sub><sup>-</sup> do amoniaku, który wykrywa się po zapachu lub po zmianie koloru papierka wskaźnikowego.
c)kwas sulfanilowy+Zn (pył)+1-naftyloamina w środowisku kwasu octowego, jon NO<sub>3</sub><sup>-</sup> redukowany jest do NO<sub>2</sub><sup>-</sup>, który powoduje czerwone zabarwienie mieszaniny kwasu sulfanilowego i alfa-naftyloaminy
Wykrywanie ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>
a)Metaliczny Zn (pył) lub pył Al w środowisku kwaśnym lub zasadowym redukuje ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> do Cl<sup>-</sup>, który daje biały, serowaty, ciemniejący na świetle osad AgCl po dodaniu AgNO<sub>3</sub>
b)Chlorowodorek aniliny, roztwór zabarwia się na kolor fioletowy, po chwili zmienia barwę na niebieski.
c)KI, jony I<sup>-</sup> utleniane są do wolnego jonu, którego obecność wykrywa się papierkiem skrobiowym.

_________________
Obrazek


31 mar 2008, o 15:14
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 18 sty 2008, o 18:31
Posty: 52
Post 
raymundo napisał(a):
Po pierwsze, zły dział.
Po drugie,
Cytuj:
Wygląd, zapach i smak ten sam więc (...)

...no dobra, pozostawię bez komentarza...
Po trzecie,
Cytuj:
może metoda z Gumisiem ?

Z KNO3 też wyjdzie podobnie jak z chloranem.
Po czwarte,
Wykrywanie NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
a)FeSO4 w środowisku stężonego H2SO4- r-r zabarwia się na kolor brunatny (przy ostrożnym dodawaniu- brunatna obrączka)
b)Metaliczny Zn (pył cynkowy) w środowisku zasadowym redukuje NO<sub>3</sub><sup>-</sup> do amoniaku, który wykrywa się po zapachu lub po zmianie koloru papierka wskaźnikowego.
c)kwas sulfanilowy+Zn (pył)+1-naftyloamina w środowisku kwasu octowego, jon NO<sub>3</sub><sup>-</sup> redukowany jest do NO<sub>2</sub><sup>-</sup>, który powoduje czerwone zabarwienie mieszaniny kwasu sulfanilowego i alfa-naftyloaminy
Wykrywanie ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>
a)Metaliczny Zn (pył) lub pył Al w środowisku kwaśnym lub zasadowym redukuje ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> do Cl<sup>-</sup>, który daje biały, serowaty, ciemniejący na świetle osad AgCl po dodaniu AgNO<sub>3</sub>
b)Chlorowodorek aniliny, roztwór zabarwia się na kolor fioletowy, po chwili zmienia barwę na niebieski.
c)KI, jony I<sup>-</sup> utleniane są do wolnego jonu, którego obecność wykrywa się papierkiem skrobiowym.


Dzięki za pomoc !!! spoko nie jadłem tego tylko jeden krysztalek na jenzyk wzielem i wypłukałem później :wink:

ort///doz


31 mar 2008, o 15:47
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
Post 
roznica rozp w temp pokojowej
http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=9901
http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=9932
7.3 g/100 ml (20 °C) dla chloranu
31,9 g/100 ml (20 °C) dla azotanu
wez 100ml wody o temp. ok 20*C (pokojowa) i 25g jednego zwiazku wsyp i mieszaj jak sie rozpusci to azotan jak nie to chloran

_________________
<center>Obrazek
Obrazek
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>


31 mar 2008, o 18:18
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
ja bym wziął 10ml ;)


31 mar 2008, o 20:49
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
Post 
przy 10ml masz wiekszy margines bledu :P

_________________
<center>Obrazek
Obrazek
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>


31 mar 2008, o 21:22
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 18 sty 2008, o 18:31
Posty: 52
Post 
Spoko i dzięki ten ostatni sposób to jest chyba najłatwiejszy. Dzięki jeszcze raz wszystkim za pomoc :D


1 kwi 2008, o 10:24
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 cze 2006, o 13:18
Posty: 249
Lokalizacja: Łódź
Post odp.
Zawsze możesz 50:50 z siarką :P i potem kapiszona odpalić :) i na pewno Ci wyjdzie :) ten głośniejszy i czulszy to Chloran :P

_________________
Obrazek
kubatron napisał(a):
Mendelejew i jego spolka


1 kwi 2008, o 13:16
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45
Posty: 139
Post 
Najprostszą metodą będzie zmieszanie z siarką. O ile się nie myle, to siarka z saletrą nie wybucha od uderzenia młotkiem. Weź tylko małe ilości, bo skończy się piskiem w uszach. Około 0.4 - 0.7 g.

http://pl.youtube.com/watch?v=k9jZw8RyGxc - tak jak chłopczyk.

_________________
Mimo, iż używam google, nie zawsze znajduje to co mam znaleźć.


13 maja 2008, o 22:36
Zobacz profil

Dołączył(a): 15 cze 2007, o 13:57
Posty: 23
Post 
Chloran reaguje z H2SO4 i tworzy się HClO3 i K2SO4.


18 maja 2008, o 18:56
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
Post 
W praktyce to pojawią się tlenki chloru, ktore są toksyczne, a w kontakcie z organicznymi materiałami wybuchają. Akurat zadawanie chloranów kwasami nie jest dobrym pomysłem.


18 maja 2008, o 18:57
Zobacz profil

Dołączył(a): 15 cze 2007, o 13:57
Posty: 23
Post 
Tlenki chloru są wybuchowe w kontakcie z materiałami organicznymi. Należy uważać. W praktyce jednak lepiej, tak jak kolega wcześniej pisał, sprawdzić wybuchowość z siarką, lub chociażby porównać rozpuszczalność.


18 maja 2008, o 19:14
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 2 sty 2007, o 18:19
Posty: 85
Lokalizacja: z Polski
Post 
Zapach taki sam? Chloran nie pachnie tak jak KNO3, azotan potasu daje mocznikiem..


20 maja 2008, o 16:57
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
Post 
Mi się jednak wydaje, że oba są bez zapachu :?

_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam


20 maja 2008, o 20:47
Zobacz profil
Post 
mój trzykilowy worek z ogrodnika czuć z 0,5m. ale to nie KNO3 tylko jakieś syfy jak sądze ; )


20 maja 2008, o 21:56
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 17 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 3 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..