_________________ "Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
21 paź 2008, o 14:56
czeslaw187
Dołączył(a): 2 sty 2006, o 18:14 Posty: 27
No wykryc poszczegolne jony no i w sumie III grupa jeszcze by sie przydala ale juz reakcje tylko dla III grupy bez jonow IV i V.
21 paź 2008, o 20:06
Blaze
Dołączył(a): 28 kwi 2008, o 15:29 Posty: 107
IV i V to najłatwiej dzięki próbie płomieniowej zidentyfikować.
Platynowy drucik (uprzednio maczany w stężonym HCl i prażony) zanurzamy w analizowanej próbce i zbliżamy do płomienia palnika. Gdy kolor płomiania zmieni się na :
- intensywny żółty, wręcz pomarańczowy - to mamy Na+
- fioletowy - K+
- zielono-żółty - Ba2+
- karminowy - Sr2+
- ceglasto-czerwony - Ca2+
amoniak - jeżeli po dodaniu zasady czuć będzie amoniak, to w próbce są jony NH4+
A Mg2+, to nie pamiętam...
_________________ Ekolodzy oblewają kobietę farbą:
-Wie pani, ile norek musiało zginąć?
-Ale to nie norki! To poliestry!
-Wie pani, ile poliestrów musiało zginąć?
2 lis 2008, o 21:21
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Blaze napisał(a):
IV i V to najłatwiej dzięki próbie płomieniowej zidentyfikować. Platynowy drucik (uprzednio maczany w stężonym HCl i prażony) zanurzamy w analizowanej próbce i zbliżamy do płomienia palnika. Gdy kolor płomiania zmieni się na : - intensywny żółty, wręcz pomarańczowy - to mamy Na+ - fioletowy - K+ - zielono-żółty - Ba2+ - karminowy - Sr2+ - ceglasto-czerwony - Ca2+
amoniak - jeżeli po dodaniu zasady czuć będzie amoniak, to w próbce są jony NH4+ A Mg2+, to nie pamiętam...
Ale w przypadku mieszaniny kationów, próba płomieniowa może dać dziwne efekty.
Przy zawartości sodu w próbce, nie wykryjemy innych metali ze względu na dominujący, żółty kolor płomienia...
Na potas jest próba z kwasem nadchlorowym, do próbki dodaje się alkoholu, by wytrącił się osad KClO4.
Na bar i stront próba z wodą gipsową - jeśli osad wydziela się powoli, jest tylko stront, jeśli szybko, również bar itp. itd, jak w załączonym linku.
Próba płomieniowa jest po to, aby potwierdzić, że wytrącony osad zawiera ten składnik, którego oczekiwaliśmy.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
2 lis 2008, o 21:47
czeslaw187
Dołączył(a): 2 sty 2006, o 18:14 Posty: 27
Na magnez jest reakcja charakterystyczna. Do probki dodaje sie kwasu octowego chlorku amonu i wody amoniakalnej i po dodaniu wodorofosforanu sodu wytraca sie galaretowaty osad fosforanu magnezu i sodu.
6 lis 2008, o 15:06
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
czeslaw187 napisał(a):
Na magnez jest reakcja charakterystyczna. Do probki dodaje sie kwasu octowego chlorku amonu i wody amoniakalnej i po dodaniu wodorofosforanu sodu wytraca sie galaretowaty osad fosforanu magnezu i sodu.
Raczej chodzi o fosforan magnezu i amonu MgNH4PO4
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
6 lis 2008, o 17:16
czeslaw187
Dołączył(a): 2 sty 2006, o 18:14 Posty: 27
Nie moge edytowac tego posta :/. Generalnie to nie wiem jak wykryc jony glinu i cynku z III grupy. Jak przeprowadzic wykrywanie z uzyciem aluminonu. ?
6 lis 2008, o 22:31
borysek
Dołączył(a): 24 lip 2007, o 23:48 Posty: 63
nie wiem, czy pomoże, ale tu jest postępowanie przy wykrywaniu kationów III grupy
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
czeslaw187 napisał(a):
Nie moge edytowac tego posta :/. Generalnie to nie wiem jak wykryc jony glinu i cynku z III grupy. Jak przeprowadzic wykrywanie z uzyciem aluminonu. ?
Jony glinu od cynku można odróżnić po reakcji z amoniakiem.
Z roztworów kwaśnych Al3+ wytrąca się, po dodaniu r-ru NH3, w postaci Al(OH)3.
Jony cynku natomiast tworzą z amoniakiem rozpuszczalny kompleks, przejściowo powstaje biały osad wodorotlenku lub hydroksysoli, który w miarę dodawania roztworu amoniaku, rozpuszcza się.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
7 lis 2008, o 15:23
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Trochę się pospieszyłem z odpowiedzą, nie o to chodziło w pytaniu aby odróżnić Zn od Al, a aby je wykryć.
Po oddzieleniu osadu siarczków III grupy dodać 1-2ml 1M HCl do osadu i wymieszać.
Roztwór odsączyć, ogrzewać do odpędzenia H2S.
Dodać kilka kropel 10% NaOH aż do uzyskania zasadowego pH.
Powstały roztwór oddzielić od osadu.
Próbkę roztworu zakwasić 2M HCl i dodać amoniaku w małym nadmiarze.
Wydzielony biały osad świadczy o obecności Al w próbce wyjściowej, dla pewności wykonać próbę z alizaryną S (r-r 0.1% dodany do próbki doprowadzonej do pH 4-5 - bufor octanowy - daje czerwoną zawiesinę).
Pozostały roztwór ogrzewać z dodanym tioacetamidem (właściwie siarkowodór czy siarczek sodu też mógłby być). Biały osad ZnS świadczy o obecności cynku.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
