trójtlenek arsenu

Analytical chemistry. Wszystko co związane z chemią analityczną.

Moderator: #Chemia

trójtlenek arsenu

Postprzez Barni » 5 mar 2005, o 12:55

Jak sprawdzić czy mamy do czynienie a z trójtlenkeima arsenu ( prócz metody na sobie) :lol:
Avatar użytkownika
Barni
***
 
Posty: 243
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22

Postprzez dumin » 5 mar 2005, o 15:49

Próba Marsha ("lustra" arsenowego), polega na tym, ze arsen (w roztworze) tworzy z wodorem in statu nascendi lotny arsenowodor AsH3.
Przez silne ogrzewanie rurki (najlepiej takiej z trudno topliwego szkla) arsenowodor rozklada sie i powstaje metaliczny arsen
(ciemna plama - a nie lustro).
Plamka rozpuszcza się w podchlorynie sodu. Metoda absolutnie nie przeznaczona do przeprowadzenia w domowych warunkach.
Etykietka spadła?
Avatar użytkownika
dumin
*******
 
Posty: 235
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07

Postprzez Barni » 5 mar 2005, o 15:54

A zna ktoś łatwiejsza metodę na wykrywanie arszeniku
Avatar użytkownika
Barni
***
 
Posty: 243
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22

Postprzez Barni » 5 mar 2005, o 19:56

Moze arsen tworzy jakieś barwne sole??/
Avatar użytkownika
Barni
***
 
Posty: 243
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22

Postprzez dumin » 5 mar 2005, o 21:52

Jest b. ciekawa metoda mikrobiologiczna polegająca na użyciu pleśni (tworzy się trójmetyloarsyna o zapachu czosnku).
Ten A22O3 trzebaby było najpierw rozpuścić - w rozc. HCl (na kwas arsenawy) albo w stęż. HCl na lotny AsCl3 (nie polecam).
Teraz możesz z takiego kwaśnego roztworu strącić żółty siarczek arsenawy, ale to nic szczególnego.
Amoniakalny r-r siarczanu miedzi powinien strącić seledynowy arsenin miedziowy.
Kwas arsenawy jest reduktorem więc r-r dwuchromianu potasu powinien zzielenieć.
Bądź ostrożny. Etykietka spadła?
Avatar użytkownika
dumin
*******
 
Posty: 235
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07

Postprzez Anonymous » 5 mar 2005, o 22:09

Arsen wykrywa sie w nastepujacy sposób:
1. stracenie jonu As3+ w postaci siarczku przy pomocy H2S w srodowisku kwasnym
2. rozpuszaczamy otrzymany osad w NaOH + 3% H2O2 (3:1) w podwyższonej temaperaturze otrzymujac wodny roztór soli sodoych aresenu
3. nastepnie kolejne strącanie siarczku aresnu który ma barwe zółtą
4. rozpuszczamy w HNO3 przeprpwadzajac osad w bezbarwny roztówr
5. Dla potwierdzenia swoich domniemań przerowadzamy reakcje np. z (NH4)2MoO4 i otrzymujemy ponownie żółty osad.

tak to mniejwiecej wyglada przynajmniej tak to sie robi przy wykrywaniu arsenu w II gr kationów .
Anonymous
 

Postprzez Barni » 5 mar 2005, o 22:17

Nie, poprsotu dostałem z 50 g niby trójtlenku arsenu? ale chciałbym to sprawdzić, czy to napewno jest to:),

ps. A tak wogle to co fajnego mona otrzymac
Avatar użytkownika
Barni
***
 
Posty: 243
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22

Postprzez dumin » 6 mar 2005, o 10:18

Z całym szacunkiem, odradzam jakiekolwiek manipulacje w domowych warunkach - jeśli zrobisz coś nie tak, mogą powstać
b. lotne związki arsenu. Kto wąchał kakodyl (!) ten wie.
Avatar użytkownika
dumin
*******
 
Posty: 235
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07

Postprzez Tweenk » 6 mar 2005, o 15:36

Ściślej to tlenek kakodylu (CH3)2As-O-As(CH3)2 który powstaje podczas ogrzewania w stanie suchym z octanami :wink:
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek
Avatar użytkownika
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
 
Posty: 1171
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Lokalizacja: Warszawa

Postprzez Barni » 6 mar 2005, o 21:01

A zna ktos jakieś antidotum na arszenik? :wink: ? no w rzie czego :wink:
Avatar użytkownika
Barni
***
 
Posty: 243
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22

Postprzez dumin » 6 mar 2005, o 21:23

Avatar użytkownika
dumin
*******
 
Posty: 235
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07

Postprzez Agilent » 9 mar 2005, o 20:13

Niech żyje BAL :lol: hehe znalazłem w google dimerkaprol związek chelatujący stosowany przy leczeniu zatrucia rtęcią i pewnie innymi metalami ciężkimi.Teraz się używa pospolitego EDTA z takim samym skutkiem -kompleksuje do postaci"niezdysocjowanej" ale rozpuszczalnej w wodzie trujące jony metali ciężkich i pozwala je bezpiecznie wysikać... :lol:
Avatar użytkownika
Agilent
*****
 
Posty: 32
Dołączył(a): 12 lut 2005, o 23:04
Lokalizacja: Łódź

Postprzez Anonymous » 2 cze 2005, o 18:04

Czy można otrzymać As2O3 spalając metaliczny arsen ??
Anonymous
 


Powrót do Chemia Analityczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość