w Podręczniku Panów Lipca i Szmala do chemii analitycznej znajduje się przepis na owy związek. Lecz nie ma w nim reakcji i nie mogę wymyślić co się dzieje w tych przemianach z Miedzią i Jodem mógłby mi ktoś rozpisać Ciąg reakcji z tego przepisu:
"do 1ml 10% roztworu CuSO4 dodać 1ml 5% KI i 20% Na2SO3 do odbarwienia wydzielonego jodu oraz kilka kropel 1mol/dm3 HCl do zakwaszenia. do powstałej zawiesiny CuI dodać 1ml badanej próbki zakwaszonej 1mol/dm3 HNO3 lub HCl. w obecności jonów Hg2+ biały osad CuI zabarwia się intensywnie na kolor pomarańczowy"
Z góry dziękuję

Jak dla mnie tak:

2Cu2+ + 4I- -> 2CuI(s) + I2
Na2SO3 + I2 + H2O -> Na2SO4 + 2I- + 2H+
4CuI(s) + Hg2+ + 2Cl- -> Cu2[HgI4](s) + 2CuCl(s)

Chociaż muszę przyznać, że nietypowa metoda
Chyba znacznie prościej użyć ditizonu.

No właśnie napisano tam że powstaje Cu[HgI4] więc albo miedź się utlenia albo związek ma jakąś dziwną strukturę, ale jak się utlenia to w czym??

To czemu w błąd wprowadzasz tematem?
W sumie nie myślałem o tym, żeby Hg2+ utleniało CuI, bo jest go mało i zaraz zostanie skompleksowane, ale w takim razie może zajść taka reakcja:

2Hg2+ + 2CuI(s) -> 2Cu2+ + Hg2I2(s)
Z tego, co pisze Supniewski, Hg2I2 ma tak małą rozpuszczalność, że nie powstaje HgS pod działaniem siarkowodoru. I to by pasowało.

Własnie chodzi o to że w Lipcu i Szmalu oraz w Kocjanie napisane jest że to tetrajodortęcian (II) miedzi (I) a ze wzoru wychodzi że to miedź na drugim stopniu utlenienia jakby nie to to wszystko by było ładnie pięknie a tak się nie zgadza liczba koordynacyjna albo wartościowość

Ze wzoru, który napisał chemik10 wynika, że miedź jest na II: Cu2[HgI4]
Możesz sprawdzić, czy nie ma erraty, błędy w druku się zdarzają
Wychodzi na to, że rtęć może mieć LK = 4
http://home.agh.edu.pl/~labus/ ->Rozdział 8

Tfu, miedź na I ! Szkoda, że juz nie ma edycji xP

Ehhh nie znalazłem żadnej erraty.
Chemik dobrze pisał wszystkie wzory tylko czy to jedno i to samo co powstaje w tej reakcji bo w podręczniku napisano miedź na pierwszym stopniu utlenienia a ze wzoru wynika że jest na drugim, popytam jeszcze na uczelni może tam mi coś rozjaśnia lub wskażą ze to błąd podręcznika, zobaczymy.

Pluciński opisuje ładnie ten związek Równania reakcji są , ale nie odpowiadają kolejności reakcji w tej próbie. Jednak mimo wszystko je podam:
Hg2+ + 2I- --> HgI2
HgI2 + 2I- ---> [HgI4]2-
2Cu2+ + [HgI4]2- + 2I- ---> Cu2[HgI4] + I2
Tak czy inaczej wychodzi, że w książce masz błąd.

Swoją drogą ten kompleks ma ciekawe właściwości. W temperaturze 69 stopni zmienia barwę z pomarańczowej na czarną. Zmiana barwy jest odwracalna i ostra.
Kartka posmarowana mieszaniną Cu2HgI4 i bezbarwnego lakieru ciekawie się zachowuje przy podgrzewaniu i stygnięciu. Wyraźnie widać, że zewnętrzne brzegi kartki stygną szybciej niż środek.