Br- czy I- ma większy charakter redukujący?

Analytical chemistry. Wszystko co związane z chemią analityczną.

Moderator: #Chemia

Br- czy I- ma większy charakter redukujący?

Postprzez studentka » 7 lis 2010, o 17:18

Witam! Bardzo proszę o odpowiedź na następujące pytanie: Br- czy I- ma większy charakter redukujący? (chodzi o reakcje z wodą chlorową obydwu)

Reakcje oczywiście potrafię napisać, ale nie rozumiem dlaczego tak jest, że I- jest bardziej redukujący.
z góry dziękuję :)
studentka
 
Posty: 7
Dołączył(a): 24 paź 2010, o 17:16
Lokalizacja: WUM

Postprzez Impeer » 7 lis 2010, o 19:54

bierze się to z potencjału redox układu I2 + 2e <-> 2I-

wynika to z elektroujemności ( w halogenach maleje w szeregu F/Cl/Br/I )
Avatar użytkownika
Impeer
**
 
Posty: 182
Dołączył(a): 23 gru 2008, o 00:01

Postprzez Karvon » 8 lis 2010, o 11:26

Od strony fizycznej.
Atom jodu jest duży. W przypadku anionów halogenków, ładunek jest taki sam - stąd najmniejszą gęstość ładunku ma największy anion, jodkowy i najmniej odczuwa taką utratę elektronu.

Można na to spojrzeć od jeszcze innej strony, choć bardzo związanej z poprzednim opisem:
mała gęstość ładunku oznacza dużą polaryzowalność: pod wpływem zewnętrznego pola elektrycznego (np. nukleofila) ładunek jodku silnie się przesuwa, aż przeskakuje na inny atom, który go chętnie przyjmuje.

Mam nadzieję, że zbytnio nie zagmatwałem ;D
Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...

forum biologiczno-chemiczne
Karvon
***
 
Posty: 428
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36
Lokalizacja: Poznań


Powrót do Chemia Analityczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 3 gości