sporządzanie buforu o ph 2

Analytical chemistry. Wszystko co związane z chemią analityczną.

Moderator: #Chemia

sporządzanie buforu o ph 2

Postprzez fifkaaaaa » 9 gru 2010, o 00:56

mam pytanie. czy wie ktoś jak z jakich związków otrzymać ten bufor oraz jak obliczyć w jakim stosunku itd?
z gory dziekuje za odpowiedz.
fifkaaaaa
 
Posty: 5
Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50

Postprzez CTX » 9 gru 2010, o 01:05

Pokaż co sam zrobiłeś to Ci resztę pokażę.
CTX
******
 
Posty: 1084
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48
Lokalizacja: /dev/nul

Postprzez fifkaaaaa » 9 gru 2010, o 01:16

tzn tak wydaje mi sie że ma być to HCl oraz KCl jakos sol bo zeby otrzymac tak niskie pH trzeba miec chyba mocny kwas. tylko dalej nie mam pojecia jak co ruszyc.
fifkaaaaa
 
Posty: 5
Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50

Postprzez fifkaaaaa » 9 gru 2010, o 01:17

fifkaaaaa napisał(a):tzn tak wydaje mi sie że ma być to HCl oraz KCl jako sol bo zeby otrzymac tak niskie pH trzeba miec chyba mocny kwas. tylko dalej nie mam pojecia jak co ruszyc.
fifkaaaaa
 
Posty: 5
Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50

Postprzez Sulik » 9 gru 2010, o 09:19

fifkaaaaa napisał(a):tzn tak wydaje mi sie że ma być to HCl oraz KCl jakos sol bo zeby otrzymac tak niskie pH trzeba miec chyba mocny kwas. tylko dalej nie mam pojecia jak co ruszyc.


w takim układzie podczas dodawania HCl do stężonego roztworu KCl prawdopodobnie wytrąci Ci się krystaliczny KCl.

można spróbować użyć kwasu mlekowego i mleczanu sodu
0,02 mola mleczanu sodu + 1,5 mola kwasu mlekowego pH = 2,01
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
youtube.com/Sulikczek - czyli moim okiem na retro komputery i konsole
Avatar użytkownika
Sulik
@MODERATOR
 
Posty: 2488
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Lokalizacja: Krakow

Postprzez fifkaaaaa » 9 gru 2010, o 13:35

a mozesz mi powiedziec jak to obliczyles?
fifkaaaaa
 
Posty: 5
Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50

Postprzez Sulik » 9 gru 2010, o 14:53

fifkaaaaa napisał(a):a mozesz mi powiedziec jak to obliczyles?


Wzór Hendersona-Hasselbalcha :)

równie dobrze możesz użyć: 0,01 mola octanu sodu i 5,5 mola kwasu octowego i dostaniesz pH około 2,02 z tym, że bufor octanowy powinien być stosowany dopiero od 3,5 pH (czyli np. 0,2 mola octanu i 3,5 mola kwasu octowego)

możesz też próbować:
kwas cytrynowy + cytrynian sodu
kwas solny + cytrynian sodu


zresztą, na forum jest cały dział z obliczeniami, a tam wątek na temat roztworów buforowych
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
youtube.com/Sulikczek - czyli moim okiem na retro komputery i konsole
Avatar użytkownika
Sulik
@MODERATOR
 
Posty: 2488
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Lokalizacja: Krakow

Postprzez fifkaaaaa » 9 gru 2010, o 19:54

tak tylko w sumie octan z tych wszytskich bylby najpewniejszy bo napewno go mamy w labolatorium. dzieki wielkie.
fifkaaaaa
 
Posty: 5
Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50

Postprzez Sulik » 9 gru 2010, o 20:59

ok, jeśli w labie to zapytam się do czego Ci ten bufor ? :)

I jeśli nie są to obliczenia tylko teoretyczne, to lepiej bufor zrobić z użyciem pH metru - bierzesz litrową zlewkę wlewasz do niej 400 ml wody, i rozpuszczasz w niej 30g octanu sodu, a następnie dolewając kwas octowy stabilizujesz pH na 2,00 i (będzie z jakieś 200 ml ) uzupełniasz wodą do litra.

lub robisz mniejszą ilość oczywiście :)
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
youtube.com/Sulikczek - czyli moim okiem na retro komputery i konsole
Avatar użytkownika
Sulik
@MODERATOR
 
Posty: 2488
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Lokalizacja: Krakow


Powrót do Chemia Analityczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość