Mam problem z trzema zadaniami z analitycznej, przygotowuję się sam do OlChemu i naprawdę nie mam na kogo liczyć. Szkoda, że polska edukacja jest taka, że ci którzy chcą coś robić, zawsze mają pod górę.

1) Oblicz stężenie jonów Cd2+ w roztworze EDTA o stężeniu 0,01 mol/l. St. jonów metalu wynosi 0,001 mol/l, a pH=2.
logβ1 = 16,5

pKa1= 2,1
pKa2= 2,8
pKa3= 6,2
pKa4= 10,3

Policzyłem sobie z tego stężenie wolnych jonów L4-, i wyszło coś 1,9*10-17 mol/l, potem policzyłem ułamek, obliczyłem stężenie Cd2+ i mam jakby 1,43*10-4, a odpowiedź 1,6 *10-4 mol/l. Może to ktoś przeliczyć i odpowiedzieć, co robię źle czy ten wynik Galusa wynika z jakichś dziwacznych przybliżeń?

2) Zmieszano równe objętości roztworu azotanu (V) kadmu (II) o st. 0,04 mol/l i r-ru cyjanku potasu o st. 0,2 mol/l. Do jakiego pH należy doprowadzić ten roztwór, aby stężenie wolnych jonów Cd2+ wzrosło pięciokrotnie? log β4 = 18,9 Ka HCN = 1*10^-10

I tu policzyłem sobie stężenie kadmu początkowe, potem wymnożyłem razy 5 i założyłem, że
- powstaje tylko kompleks o liczbie koord. 4
- kompleks nie rozpada się w czasie zmian pH.

Policzyłem na nowo stężenie CN- i ze wzoru na stałą hydrolizy stężenie OH-. pH ma być 10.24, a mnie wychodzi więcej. Proszę o pomoc i będę bardzo wdzięczny

do pierwszego, oczywiście log B1= 16,5
a stężenie ligandu wychodzi jakieś 1,9*10-16