tak się zastanawiam, czy jest inny sposób na wykrycie Cd^2+ przy obecności miedzi poza ponownym wytrąceniem z AKT i rozpuszczeniem w HCl? Dodam, że chodzi mi o odczynniki nieorganiczne.
Dałoby się to oddzielić stosując np. K4[Fe(CN)6] i rozpuszczając w amoniaku, czy może związek z Cd^2+ też mi się wtedy rozpuści?
Jutro mam analizę i nie mam pojęcia jakiego sposobu użyć, żeby nie pominąć czasem tego Cd^2+, bo ta reakcja z AKT i HCl nie wychodzi zbyt fajnie...
9 cze 2011, o 10:12
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
Jeśli w roztworze masz Cu2+ i Cd2+ to należy dodać stężonego amoniaku aż do uzyskania odczynu zasadowego, następnie skompleksować jony tetraaminamiedziowe za pomocą KCN (aż do odbarwienia). Jeśli w roztworze miedzi (co stwierdzasz po silnie niebieskim, charakterystycznym zabarwieniu roztworu po dodaniu amoniaku i następnie odbarwieniu po dodaniu KCN) to po dodaniu do tego roztworu Na2S powinien strącić się pomarańczowy osad CdS jeśli w analizie kadm był obecny.
9 cze 2011, o 11:40
olka
Dołączył(a): 31 maja 2009, o 20:46 Posty: 20
myślałam nad stworzeniem tego kompleksu z cyjankiem, ale w trosce(wątpliwej zresztą) o nasze zdrowie nie pozwalają nam na laborkach używać KCN...
9 cze 2011, o 12:41
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
To poproś panią asystentkę niech Ci to zrobi.
9 cze 2011, o 12:47
olka
Dołączył(a): 31 maja 2009, o 20:46 Posty: 20
po pierwsze: asystenci niewiele umieją, nawet proste rzeczy potrafią pięknie zniszczyć;p
poza tym: sami by się bali...
czyli rozumiem, że nie ma innego sposobu? to z K4[Fe(CN)6] nie wypali raczej?
9 cze 2011, o 13:01
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
Jak by niby miała wygladać reakcja z żelazocyjankiem ?
9 cze 2011, o 13:19
olka
Dołączył(a): 31 maja 2009, o 20:46 Posty: 20
do roztworu z potencjalną miedzią i kadmem dodaję K4[Fe(CN)6] (odczyn obojętny albo lekko kwaśny). Z Cu powstaje czerwonawy osad, z Cd biały. Ten pierwszy jest nierozp. w kw. mineralnych, za to jest rozpuszczalny w amoniaku. I tak się zastanawiam, czy nie można by jakoś pokombinować z rozpuszczalnością- rozpuścić Cu2[Fe(CN)6], a związek z Cd żeby został w osadzie...
9 cze 2011, o 15:28
JoHn
**
Dołączył(a): 1 lip 2005, o 08:51 Posty: 311 Lokalizacja: mam wiedzieć?
zależy czy Cd2[Fe(CN)6] się rozpuszcza w amoniaku czy nie.
Rozumiem że pytasz o analizę drugiej grupy, bo wykrycie tylko tych dwóch obok siebie nie powinno sprawiać trudności większych.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 5 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
