Cu^2+ i Cd^2+

[olka]

tak się zastanawiam, czy jest inny sposób na wykrycie Cd^2+ przy obecności miedzi poza ponownym wytrąceniem z AKT i rozpuszczeniem w HCl? Dodam, że chodzi mi o odczynniki nieorganiczne.
Dałoby się to oddzielić stosując np. K4[Fe(CN)6] i rozpuszczając w amoniaku, czy może związek z Cd^2+ też mi się wtedy rozpuści?
Jutro mam analizę i nie mam pojęcia jakiego sposobu użyć, żeby nie pominąć czasem tego Cd^2+, bo ta reakcja z AKT i HCl nie wychodzi zbyt fajnie...

[CTX]

Jeśli w roztworze masz Cu2+ i Cd2+ to należy dodać stężonego amoniaku aż do uzyskania odczynu zasadowego, następnie skompleksować jony tetraaminamiedziowe za pomocą KCN (aż do odbarwienia). Jeśli w roztworze miedzi (co stwierdzasz po silnie niebieskim, charakterystycznym zabarwieniu roztworu po dodaniu amoniaku i następnie odbarwieniu po dodaniu KCN) to po dodaniu do tego roztworu Na2S powinien strącić się pomarańczowy osad CdS jeśli w analizie kadm był obecny.

[olka]

myślałam nad stworzeniem tego kompleksu z cyjankiem, ale w trosce(wątpliwej zresztą) o nasze zdrowie nie pozwalają nam na laborkach używać KCN...

[CTX]

To poproś panią asystentkę niech Ci to zrobi.

[olka]

po pierwsze: asystenci niewiele umieją, nawet proste rzeczy potrafią pięknie zniszczyć;p
poza tym: sami by się bali...
czyli rozumiem, że nie ma innego sposobu? to z K4[Fe(CN)6] nie wypali raczej?

[CTX]

Jak by niby miała wygladać reakcja z żelazocyjankiem ?

[olka]

do roztworu z potencjalną miedzią i kadmem dodaję K4[Fe(CN)6] (odczyn obojętny albo lekko kwaśny). Z Cu powstaje czerwonawy osad, z Cd biały. Ten pierwszy jest nierozp. w kw. mineralnych, za to jest rozpuszczalny w amoniaku. I tak się zastanawiam, czy nie można by jakoś pokombinować z rozpuszczalnością- rozpuścić Cu2[Fe(CN)6], a związek z Cd żeby został w osadzie...

[JoHn]

zależy czy Cd2[Fe(CN)6] się rozpuszcza w amoniaku czy nie.

Rozumiem że pytasz o analizę drugiej grupy, bo wykrycie tylko tych dwóch obok siebie nie powinno sprawiać trudności większych.