Jak wygląda reakcja redoks eliminacji jonów rodankowych SCN^{-} przy użyciu jonów MnO4^{-} zachodząca w środowisku zasadowym. Wiem tylko tyle, że w reakcji tej wytrąci się osad MnO2 i uzyskamy roztwór o trwałym różowym zabarwieniu.

SCN^{-} + MnO4^{-} + OH^{-} = MnO2↓ + ?

Bardzo proszę o pomoc w rozpisaniu równania redoks, bo naprawdę nie mam zielonego pojęcia, co powstanie w produktach. Będę bardzo wdzięczny

Różowa barwa pochodzi pewnie od siarczanu (VI) manganu. Być może, dwoma kolejnymi produktami są woda i cyjan...

Ale tu reakcja zachodzi w środowisku zasadowym.

MnSO4 i (CN)2 sie wydzielają w środowisku kwaśnym.

Stawiam, że powstaje tu jakiś kompleks rodankowy/cyjankowy manganu(II), który ma różową barwę. Jeszcze mogą tam istnieć cyjanki i cyjaniany, trzeba zgłębić temat...

Wiem już, że w instrukcji analizy jakościowej musi być błąd, bo w środowisku zasadowym musi powstać anion MnO4^{2-}, w którym mangan jest na VI stopniu utlenienia. Reakcja redoks będzie wyglądać wtedy następująco:
SCN^{-} + MnO4^{2-} + OH^{-} ---> CN^{-} + SO4^{2-} + MnO4^{2-} + H2O

SCN^{-} + OH^{-} + 2e^{-} ---> SO4^{2-} + CN^{-} + H2O + 8e^{-}
SCN^{-} + 8OH^{-} ---> SO4^{2-} + CN^{-} + 4H2O + 6e^{-}

MnO4^{-} + 1e^{-} ---> MnO4^{2-} |×6
6MnO4^{-} + 6e^{-} ---> 6MnO4^{2-}

Po uzgodnieniu współczynników stechiometrycznych:
SCN^{-} + 6MnO4^{-} + 8OH^{-} ---> SO4^{2-} + CN^{-} + 6MnO4^{2-} + 4H2O