mamy pewną ilość, powiedzmy 10cm^3 buforu octanowego w dwóch zlewkach. Do jednej z nich dodajemy mocny kwas do drugiej zasadę i mierzymy pH phmetrem. Z czego wynika fakt iż po wyczerpaniu sie buforu dla kwasu pH spada stosunkowo gwaltownie o ok. 1 a dla zasady rośnie o okolo 5, 6 jednostek?

Gwałtowna zmiana pH przy dodawaniu zasady do buforu octanowego to taki skok miareczkowania. Po prostu w czasie dodawania zasady pH rośnie powoli, ale ciągle jest kwaśne, bo ciągle jest w roztworze kwas octowy; w pewnym momencie kolejna porcja zasady nie dość, że zobojętnia resztkę kwasu to jeszcze zazwyczaj pozostawia nadmiar zasady w roztworze co daje właśnie gwałtowną zmianę pH z kwaśnego na zasadowe i skok o kilka jednostek.
Takie zjawisko nie występuje gdy dodajemy kwas do już kwaśnego roztworu (buforu octanowego). Zmiana pH jest z kwaśnego na bardziej kwaśne, a po dodaniu niewielkiej ilości rozcieńczonego mocnego kwasu zmiana taka nie może być duża.

Gdyby to był bufor fosforanowy H2PO4(-) + HPO4(2-) 1:1 o pH ok. 6,8 (jeśli mnie pamięć nie myli) to zmiany pH powinny być podobne i dla kwasu i dla zasady.