Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne - Zobacz wątek

Wątki bez odpowiedzi | Aktywne wątki Teraz jest 19 kwi 2024, o 23:05

Ag2SO4 i PbSO4

Moderator: #Chemia

Strona 1 z 1

[ Posty: 5 ]

Poprzedni | Następny

Ag2SO4 i PbSO4

Autor

Wiadomość

artek1

Dołączył(a): 28 maja 2013, o 19:21
Posty: 2

Ag2SO4 i PbSO4

Witam, w czym rozpuszczają się Ag2SO4 i PbSO4 ? Próbowałem rozc. i stęż. HCl, HNO3, woda królewska, amoniak i nic. Na PbSO4 mam jeszcze pomysł, organiczny odczynnik tartrat bodajże się nazywa, ale na siarczan srebra nie mam pomysłu...

28 maja 2013, o 19:25

MacHalski

Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Posty: 284
Lokalizacja: Tiutiurlistan

Re: Ag2SO4 i PbSO4

Tartrate to po polsku winian. PbSO4 rozpuszcza się w stęż. H2SO4 i nasyconym roztworze octanu amonu (o ile pamięć mnie nie zawodzi, a alkochochliki nie podpowiadają źle).

Odnośnie danych ilościowych, to w 1kg roztworu H2SO4 rozpuszcza się odpowiednio PbSO4:
80%-25st-11,5mg
80%-35st-24mg
80%-50st-42mg

90%-25st-200mg
90%-35st-318mg
90%-50st-380mg

95%-25st-800mg
95%-35st-1060mg
95%-50st-1260mg

//mar28 - scalono posty

_________________
Terz chcem gwiasdke.

28 maja 2013, o 21:24

artek1

Dołączył(a): 28 maja 2013, o 19:21
Posty: 2

Re: Ag2SO4 i PbSO4

ok, a jak wyglada sprawa z AgSO4 ? Rozpuszczalnosc na poziomie 0,8 g na 100 g wody, a nigdzie nie znajduje informacji, w czym mozna rozpuscic. Pozdr

29 maja 2013, o 20:25

MacHalski

Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Posty: 284
Lokalizacja: Tiutiurlistan

Re: Ag2SO4 i PbSO4

Jest rozpuszczalny w H2SO4; r-r Ag2SO4 w H2SO4 jest stosowany jako odczynnik przy analizach wody do oznaczania chemicznego zapotrzebowania na tlen:


	Cytuj: Add 22g of reagent grade silver sulphate to a 4kg bottle of concentrated sulphuric acid (H2SO4) and mix until the silver sulphate goes into solution.

(z http://www.oasisenviro.co.uk/chemical_oxygen_demand.htm)

i jak większość soli srebra - w wodzie amoniakalnej: http://silver.atomistry.com/silver_sulphate.html (świetna baza danych o związkach różnych pierwiastków swoją drogą).
W skrócie:


	Cytuj: The solubility of silver sulphate in water at various temperatures has been only partially investigated. At 14.5° C., 100 grams of saturated solution contain 0.730 gram of silver sulphate; at 25° C. the solubility is 0.0267 gram-molecule per litre of water. (...) From the solution in dilute sulphuric acid three acid salts have been obtained: AgHSO4, pale yellow prisms; 2Ag2O,5SO3,5H2O, lustrous laminae; and Ag2O,4SO3,5H2O, colourless prisms. The saturated solution in ammonium hydroxide yields tetragonal crystals of the formula Ag2SO4,4NH3.

_________________
Terz chcem gwiasdke.

30 maja 2013, o 10:27

eko osiem[*]

@MODERATOR

Dołączył(a): 21 gru 2010, o 00:26
Posty: 613
Lokalizacja: z VMC

Re: Ag2SO4 i PbSO4

Nie zawsze rozpuszczanie związku jest w procesie odzysku konieczne można przeprowadzić redukcję siarczanu Ag2SO4 do metalu bezpośrednio pomijając rozpuszczanie w czym kolwiek :lol:

pozdrawiam
eko

1 cze 2013, o 23:50

Strona 1 z 1

[ Posty: 5 ]

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Google [Bot] i 1 gość

Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników