Witam, mam spory problem z takim zadaniem:
Jak odróżnic NaCl od CaCl2 mając do dyspozycji fenoloftaleinę, papierek uniwersalny, oraz roztwory AgNO3 i HNO3.
Wiem napewno, że Zarówno w reakcji NaCl jak i CaCl2 z AgNO3 wytrąci się osad, ale co z tym HNO3 i wskaźnikami ?
Bardzo proszę o pomoc.
Pozdraweiam

Myślę ,że to pułapka. Jak wsypiemy do wody NaCl to sporo się go nie rozpuści , w przeciwieństwie do CaCl2

1) Najpierw zapytałbym czy ten chlorek wapnia jest uwodniony czy bezwodny;

a) Bezwodny dodany do niewielkiej ilości wody rozgrzeje ją, a uwodniony oziębi. Ręką można to wyraźnie wyczuć.
b) Bezwodny CaCl2 jest uzyskiwany przez prażenie hydratu i wtedy częściowo rozkłada się z wydzieleniem gazowego chlorowodoru, tworząc przy okazji nieco tlenku, hydroksytlenku i hydroksychlorku wapnia, które po dodaniu do wody nadają roztworowi pH lekko alkaliczne (pH 8-8,5) co bez problemu można wykryć fenoloftaleiną i papierkiem uniwersalnym. Roztwór NaCl uporczywie będzie trzymał pH=7.

2) Chlorek sodu jest słabiej rozpuszczalny od azotanu sodu (36 vs.88g/[email protected]). Azotan wapnia ma porównywalną rozpuszczalność do chlorku wapnia (121 vs. 75 g/[email protected]). Dodanie kwasu azotowego do nasyconego roztworu CaCl2 z kryształąmi soli na dnie nie zrobi wielkiej różnicy, natomiast dodanie HNO3 do takiego samego r-ru NaCl spowoduje rozpuszczenie kryształów (hipoteza, bo nie sprawdzałem).

Sherlocku, nieźle! Moje gratulacje . Na pewno się przyda. Good job , Arion

Można by spróbować też reakcji wytrącania AgCl z wykorzystaniem tych dwóch substancji. Roztwór AgNO3 jest kwaśny ze względu na hydrolizę. Jeżeli wytracimy wszystkie jony Ag+, zostanie nam np. NaNO3 i pH powinno być zbliżone do obojętnego. Przeliczając sobie wszystko możemy stwierdzić, że dodając taką samą ilość (masę) tych dwóch substancji w jednym przypadku uzyskamy już pH obojętne a w drugim jeszcze nie. Musimy jednak wiedzieć, czy chlorek wapnia jest uwodniony czy nie jeśli chcemy w ten sposób porównywać.

Bardzo, bardzo dziękuje Wam za pomoc ! Pozdrawiam