Mamy SO3^2-, CO3^2- i C2O3^2-

Jak najlepiej je wykryć jeżeli mamy próbke, w której moga być wszystkie trzy aniony??

Może być tak: (?)
1. dodajemy Ag+, powstaja biale osady. Gotujemy. Jeśli mamy AgCO3 to przejdzie w Ag2O jako brunatny osad. Jesli AgSO3 to wytraci sie metaliczne srebro. A cos ie stanie jesli mamy AgC2O4?
2. dodamy Ba2+ - powstana biale osady. W wyniku ogrzewania Z BaSO3 -> BaSO4 nierozp w CH3COOH. Jesli BaCO3 - rozpusci sie w CH3COOH, jon szczawianowy też... Jak póżniej je poróżnić??
3. jest jeszcze motyw z woda wapienną. Można w ten sposob sprawdzic czy jest SO3^2- o CO3^2- wczesniej dodajac H2O2 do Ca(OH)2 i sprawdzajac czy woda zmetnieje. (biorac pod uwage utworzenie kwasow z tych jonow o przeprowadzenie odpowiednio w CO2 i SO2). Jesli tak to mamy CO3^2-. A co z C2O4^2-??

proszę o opinie

ja bym dodał K2Cr2O7 i nieco kwasu siarkowego, ogrzałbym to a wydzielające się gazy przepuszczałbym przez wodę barytową, w obecności węglanów strąci się biały osad. Hmmm.......przydałby się schemat analizy anionów, ale nie mam go pod ręką

z tych podrecznikow ktore aktualnie mam (Lipiec Szmal i Marczenko) niestety nie ma schematow... powiinno sie robic reakcje charakterystyczne dla danych jonow tyle ze jesli chodzi o III grupe, nie ma takie senso stricte indywidualnych reakcji