Mam problem z identyfikacja anionu w próbce. roztwor byl klarowny, przezroczysty więc od razu MnO4- odpada. dodałam AgNO3 i nic. Czyli zostaje i NO3- i SO4(2-). Dodałam BaCl2 i na początku widoczne były takie jakby malutkie igiełki po jakims czasie roztwor nieco zmetnial na bialo. dodatkowo w reakcji ze stezonym kwasem siarkowym zabarwil sie na zolto, z Pb(NO3)2 wytracil sie bialy osad a z KMnO4 zabarwil sie na taki herbaciany. dobrze mysle ze to jon SO4(2-)??
6 kwi 2006, o 19:30
Anonymous
zrobiłaś/łes wiele analiz ito Ci sie chwali...
z tego co piszesz tak masz do czynienia z dwuujemnum jonem siarczanowym (VI)...
6 kwi 2006, o 20:29
Anonymous
dziekuje bardzo. zrobilam wiele analiz zeby nie miec watpliwosci ale niestety nie mialam dostepu do ksiazki zeby sprawdzic.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
ito Ci sie chwali...
