| Autor |
Wiadomość |
|
rakjak2
Dołączył(a): 26 mar 2007, o 15:30
Posty: 5
|
 Tlenek żelaza III Cześć, ostatnio próbowałem otrzymać kwas siarkowy VI, jednak mam problem z utlenieniem SO2, w związku z tym mam pytanie: czy można użyć w tej reakcji jako katalizatora tlenek żelaza III (lub innego taniego odczynnika) zamiast popularnego pięciotlenku wanadu? (kupienie kwasu odpada bo w mojej miejscowości nie ma sklepu z odczynnikami a zakup przez Internet byłby nieopłacalny ze względu na koszt przesyłki)
|
| 28 mar 2007, o 14:55 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
A otrzymywanie w ten sposób jest opłacalne  .
Swoją drogą jeżeli byś chciał to zrobić w formie doświadczenia, to powinno pójść na Fe2O3. Ale sam nie robiłem, więc nie wiem jak z wydajnością utleniania.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 28 mar 2007, o 15:25 |
|
|
|
PrzemH2o
Dołączył(a): 12 lut 2007, o 22:55
Posty: 13
Lokalizacja: Żywiec
|
Na vortalu jest art o otrzymywaniu tego kwasu. Szczerze to dużo bardziej nieopłacalna jest jego produkcja, strasznie dużo sie czasu na to traci a efekty są mizerne. Swoją drogą to ja też jeszcze niedawno próbowałem go otrzymać, bo rodzice sie nie chcieli zgodzić żebym kupił bo "kwasy są niebezpieczne" dobrze że nie wiedzą jaki właściwości mają wodorotlenki  ale jak z nimi trochę pogadałem i obiecywałem że będę uważał to sie zgodzili... no ale to jest inna sytuacja 
|
| 28 mar 2007, o 16:12 |
|
|
|
#snajper#
Dołączył(a): 20 wrz 2006, o 15:55
Posty: 113
|
Można
Kwas wychodzi mało stężony,ale to zawsze coś jak na początek.
Można też do elektrolitu(37% H2SO4) wprowadzać SO3 i co za tym idzie zwiększa się jego stężenie.
|
| 28 mar 2007, o 16:34 |
|
|
|
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2570
Lokalizacja: Krakow
|
najsmieszniejsze jest to, ze moze i Fe2O3 jest tanie ;]
ale przykladowo bedziesz kupoal odczynniki w pochu ( http://www.poch.com.pl) w tym momecie najnizsza nawazka Fe2O3 to 100g czystosci cz. ktore kosztuje: 24.65 zł
natomiast cz. H2SO4 min 95% to koszt za 1 dm3: 12,90 zl
na forum pewnie znajdziesz gdzies taniej
wiec gdzie tutaj oplacalnosc produkcji ?
zreszta zadaj sobie podstawowe pytanie: czy jezeli Fe2O3 bylby lepszy badz porownywalny z piecitlenkiem wanadu to co uzywali by jako katalizator do tworzenia SO3 ? cos taniego czy tez cos drogiego ?
_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
|
| 28 mar 2007, o 19:48 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
Fe2O3 ma dużo niższą wydajność niż V2O5.
|
| 28 mar 2007, o 20:41 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
A masz jakieś szkło żeby to przeprowadzić? No i policz sobie ile byś tego SO2 musiał przepuścić, bo coś mi się wydaje że z kilkaset litrów
|
| 28 mar 2007, o 21:10 |
|
|
|
rakjak2
Dołączył(a): 26 mar 2007, o 15:30
Posty: 5
|
 zazdroszczę ci w moim przypadku to niemożliwe 
|
| 29 mar 2007, o 12:52 |
|
|
|
rakjak2
Dołączył(a): 26 mar 2007, o 15:30
Posty: 5
|
Nie zamierzam tego kupowac tylko otrzymac samemu - Fe2O3 to nic innego jak zwykła rdza. Może nie będzie idealnie czysty chemicznie, ale myślę że to wystarczy 
|
| 29 mar 2007, o 13:01 |
|
|
|
rakjak2
Dołączył(a): 26 mar 2007, o 15:30
Posty: 5
|
 niby dlaczego aż tyle?
|
| 29 mar 2007, o 13:04 |
|
|
|
Seth
**
Dołączył(a): 21 gru 2006, o 10:07
Posty: 199
Lokalizacja: Teby
|
No nie dokładnie, rdza to nie czysty tlenek żelaza (III) ale mieszanina tlenków, w tym zasadowych. Do twojej metody trzeba by to wyprażyć. Ale jak to koledzy wcześniej zauważyli jest to metoda skrajnie nie opłacalna, dużo sprawniejszy jako katalizator jest tlenek vanadu (V) ale trudny do kupienia, nie wspominając o platynie. Poza tym synteza SO3 w warunkach domowych gdzie są wymagane temperatury powyżej 300*C i dodatkowo wyższe ciśniwenie jest praktycznie niemożliwa do przeprowadzenia. Jeśli chodzi o szczegóły to polecam np Technologię chemiczną np Jacka Molendy. A to co napisałeś można potraktować jako ciekawostkę ale napewno nie sposób na otrzymanie kwasu siarkowego w domu.
|
| 29 mar 2007, o 13:24 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Jak dobzre liczę to 95% kwas siarkowy zawiera 17,78 moli H2SO4, co nam daje 17,78*22,4=398,272 litrów czystego SO3 które tzreba rozpuścić w wodzie żeby otryzmac litr H2SO4. Jeżeli założymy że tlenek zelaza jako katalizator ma wydajność np. 10% to nam daje 4000 litrów SO2 na otrzymanie jednego litra kwasu
Rdza jako katalizator? Boskie
|
| 29 mar 2007, o 19:25 |
|
|
|
Anonymous
|
Nawet, jakby Fe2O3 mógł katalizować utlenienie SO2, to i tak SO3 zatruwa większość katalizatorów, czyli według mnie powstał by po prostu Fe2(SO4)3, i to bys musiał mieć wysoką temperaturę i zwiekszone ciśnienie tlenu.
|
| 29 mar 2007, o 20:01 |
|
|
|
rakjak2
Dołączył(a): 26 mar 2007, o 15:30
Posty: 5
|
chyba macie racje, dam sobie spokój z kwasem siarkowym 
|
| 30 mar 2007, o 13:25 |
|
|
