Dołączył(a): 2 sty 2007, o 18:19 Posty: 85 Lokalizacja: z Polski
NaHSO4 po raz 2
Nei wiem czemu, ale moj teamat jest w smietniku.
A ja wciąż chcę bronic mojej racji:
Otoz moze nie da sie otrzymac z NaHSO4 kwasu siarkowego o duzym stezeniu, ale go sie otrzymuje na 100%. Chemiczka narysowala wzor na tablicy powiedziala dokladnie " kwasny siarczan sodu po rozpuszczeniu w wodzie daje kwas siarkowy " . Mozecie sie zastanawiac, ile w tym prawdy, ale jak wyjasnicie to, ze potem dzieki temu otrzymanemu kwasowi wykonywala rozne doswiadczenia, m. in. to z otrzymywaniem wodoru w reakcji kwasu i cynku. Jesli to nie kwas to co?
17 gru 2007, o 16:10
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14 Posty: 416
Musisz zapytać tej chemiczki, jeśli nie chcesz nas słuchać. Ona na pewno jest mądrzejsza od głupich naukowców.
17 gru 2007, o 16:40
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00 Posty: 1504 Lokalizacja: SRC
Nie uważasz że jeśli by tak było, można by znaleźć coś na ten temat w literaturze?
_________________
17 gru 2007, o 17:24
gambit
**
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09 Posty: 270
Może jej chodziło o to, że podczas otrzymywania HCl z NaCl działając H2SO4 produktem oprócz HCl jest NaHSO4
Total odlot..... Czaszka dymi
17 gru 2007, o 18:21
pitter
Dołączył(a): 2 sty 2007, o 18:19 Posty: 85 Lokalizacja: z Polski
Też mi sie to wydaje dziwne, zeby siarkowca otrzymywac z takiego ciala stalego, ale sam widzialem, jak wsypuje taki bialy proszek(krysztalki) do probowki, miesza, a poem wsypuje Zn i zachodzi reakcja.
No dobra, popytam i moze to bylo cos innego, a moze ta woda w probowce to nie byla woda, tylko cus innego..
17 gru 2007, o 18:38
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26 Posty: 639
bo chyba Zn reaguje z NaHSO4 a nie z H2SO4 wytworzonego z tego zwiazku zwykla reakcja wymiany :/
_________________ <center> "...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
17 gru 2007, o 18:55
pitter
Dołączył(a): 2 sty 2007, o 18:19 Posty: 85 Lokalizacja: z Polski
No, mozliwe, i jeszcze jedno- okazalo sie, ze chemiczka zrobila taki kant, zeby pokazac wlasciwosci kwasu siarkowego i otrzymywanie wodoru.
Poniewaz w szkole nie ma H2SO4, to ona wziela ten odczynnik i tak troche "nagiela" chemie, zebysmy widzieli co sie dzieje, a ona nie musiala sie ubiegac o odczynniki...
Wiec zostaje mi tylko jedno: uczyc sie chemii z Waszego VmC.
Wszyscy czuja uraz, bo to co sie juz uczylismy moze byc kolejnym "nagieciem" i do niczego sie nie przyda. Chociaz mysle ze moze to bylo jakies nieporozumienie, to wszystko wydaje sie bardzo dziwne...
PS: Sorka, moze wyszedlem na jakiegos dziwaka, ale juz zapomnialem, ze poziom tego forum z niczym nie moze sie rownac xD
18 gru 2007, o 15:46
gambit
**
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09 Posty: 270
Jak niby miałaby wyglądać ta reakcja Zn z NaHSO4?
18 gru 2007, o 15:51
pitter
Dołączył(a): 2 sty 2007, o 18:19 Posty: 85 Lokalizacja: z Polski
Nie wiem, nie wiem nawet czy to bylo to, ale kwas sie chyba nie robil.
Proponuje zamknac temat...
18 gru 2007, o 16:04
gambit
**
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09 Posty: 270
Wiesz, pierwszy raz widze reakcję wymiany między Zn a NaHSO4.
18 gru 2007, o 16:10
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55 Posty: 524 Lokalizacja: z daleka
Weście napiszcie sobie dysocjacje H2SO4 i NaHSO4.
H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O(+) + SO4(2-)
NaHSO4 + H2O --> Na(+) + H3O(+) + SO4(2-)
Jak widać w obu przypadkach powstają jony H3O(+), które reagują z cynkiem:
2 H3O(+) + Zn --> Zn(2+) + 2 H2O + H2
Nauczycielka przedstawiała wam reakcję jonów H3O(+), więc mogła użyć wodorosiarczanu.
A co do nagięć to w gimnazjum jest jeszcze wiele gorszych (w LO zresztą też). Nie rozumiem jak można narysować zestaw do otrzymywania gazów szczelnie zamknięty (jak ktoś ma książki Nowej Ery to niech sobie zobaczy obrazki).
_________________ To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
Ostatnio edytowano 19 gru 2007, o 17:39 przez melon, łącznie edytowano 1 raz
18 gru 2007, o 18:01
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14 Posty: 416
W reakcji poprzednika:
"2 H3O(+) + Zn --> Zn(2+) + 2 H2O"
brakuje po prawej stronie dwóch atomów wodoru.
Cząsteczkowo, reakcja powinna wyglądać tak:
Zn + 2NaHSO4 --> ZnSO4 + Na2SO4 + H2
18 gru 2007, o 23:19
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55 Posty: 524 Lokalizacja: z daleka
No faktycznie gdzieś mi umknęły .
Już poprawione .
_________________ To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 11 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
.
.