Mam takiego flamastra co zawsze stawał pionowo, ze względu na pewien metalowy element.
Jestem ciekaw, jaki to może być metal? Nie działają na niego magnesy, śrubokręt z łątwością go rysuje(rysy do 1 mm za jednym pociągnięciem), oraz zapewne jest dość gęsty, skoro służy jako ciężarek.
zamieszczam zdjęcia(jeżeli preszkadzają tutaj, można przerobić na linki, zrobiłem to dla przejrzystości )
_________________ Mimo, iż używam google, nie zawsze znajduje to co mam znaleźć.
1 gru 2008, o 22:15
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Skoro jest miękki, to pewno ołów, cyna lub stop ołów/cyna.
Wszystko na to wskazuje. Ołów można zarysować nawet paznokciem, czystą cynę raczej trudno.
Można się bawić w analizę, ale myślę, że sprawdzenie, czy topi się w relatywnie niskich temperaturach wystarczy.
A jak chcemy się bawić, to kawałeczek roztwarzamy w HNO3 stęż. - biały osad świadczy o obecności cyny (SnO2*H2O). Odsączamy i dodajemy siarczanu/kwasu siarkowego, biały, krystaliczny osad świadczy o obecności ołowiu. Osad kwasów cynowych rozpuszcza się w roztworach silnie zasadowych, PbSO4 również. Ołów(II) w środowisku zasadowym moze być utleniony przez H2O2 - powstaje wtedy brunatne/czerwone zabarwienie od powstajacego PbO2.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
1 gru 2008, o 22:24
Fuxseb
*
Dołączył(a): 5 cze 2007, o 08:10 Posty: 248
Cyna jest lekka. To jest raczej ołów. W odważnikach także podobno stosowało się zubożony Óran Dałbyś zdjęcie tego "flamastra", bo jakoś nie mogę zaconnectować co to było i jak działało
Dołączył(a): 12 gru 2005, o 22:33 Posty: 608 Lokalizacja: Poznań
Zbadaj gęstość wg Archimedesa. Ja stawiam na Pb
_________________ Chemik nie upija się, tylko zwiększa labilność konformacyjną.
A poza tym wszystko jest dla ludzi... z głową!
6 gru 2008, o 14:13
Vikuserro
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45 Posty: 139
Sorry za niewyraźne zdjęcia . Ręka się mi ruszała:
Jest to taki reklamowy, gratisowy flamaster.
Nie Łaciatego ;P
Wkrótce przeprowadzę te badania.
_________________ Mimo, iż używam google, nie zawsze znajduje to co mam znaleźć.
6 gru 2008, o 17:49
piczu14
Dołączył(a): 26 mar 2008, o 17:40 Posty: 247
Cześć. Fajny flamaster xD. Ja też stawiał bym na Pb.
22 gru 2008, o 13:20
mietek
Wygląda jak ZnAl. Zimny czy ciepły w dotyku? Zbadaj gęstość najlepiej
23 gru 2008, o 21:03
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
mietek napisał(a):
Wygląda jak ZnAl. Zimny czy ciepły w dotyku? Zbadaj gęstość najlepiej
Taki stop byłby za lekki (miałby zbyt małą gęstość).
Ja preferuję metody chemiczne, są pewniejsze
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
23 gru 2008, o 21:08
Impeer
**
Dołączył(a): 23 gru 2008, o 00:01 Posty: 182
I ) stop jest ciężki, co w praktyce wyklucza Al. W NaOH roztwarzają się, z tego co wiem, tylko NaOH i Al. Temu jak wrzucisz to do do NaOH i sie roztworzy, to
a) jeśli cały, to miałeś ładny kawałek cynku
b) jeśli częściowo, to miałeś stop Zn z czymś. wtedy wrzucasz to, co zostanie na sączku po sączeniu do HNO3 + H2O2 i bawisz się, przy czym prawdopodobieństwo trafienia pewnych metali jest większe niż innych. są to
Pb,Fe,Ni,Sn, ( i tutaj nie jestem pewien czy stop ten stosuje sie w takich pierdółkach, bo nie wiem jak z ceną antymonu ) Sb
No i analizujesz.
a)
-Pb - strąca się żółty osad PbI2 ( wrzucasz KI )
-Pb - strąca się biały osad PbCl2 , jeśli rozpuszcza się w wodzie na gorąco a na zimno nie to jesteśmy w domu ( wrzucasz rozc. HCl )
-Pb - strąca się żółty osad PbCrO4 ( K2Cr2O7 )
b)
-Fe - brunatny, charakterystyczny osad Fe(OH)3 ( wrzucasz NaOH )
-Fe - w razie wątpliwości SCN- aplikujesz, wtedy masz 'sztuczną krew'
c)
-Ni - dodajesz amoniak i masz zielony osad Ni(OH)NO3, jak przesadzisz z amoniakiem masz niebieski kompleks [Ni(NH3)6]2+
d)
Sn - bialy, galaretowaty Sn(OH)2 , w nadmiarze OH- [SnO2]2- ( dajesz NaOH)
e)
Sb - 63% HNO3 reaguje z Sb wg. schematu
2HNO3 + 2 Sb -> Sb2O3 + 2NO + 2 H2O
Sb2O3 jest biały, po tym go poznasz
Temat jest wyczerpany myślę.
23 gru 2008, o 23:05
Impeer
**
Dołączył(a): 23 gru 2008, o 00:01 Posty: 182
Tfu, w NaOH roztwarza sie Al i Zn, oczywiście
Arion : rzadko się zdarza, żeby kawałek metalu był czysty, zazwyczaj dają stopy toteż ważenie będzie nieskuteczne ( można najwyżej stwierdzić, czy zawiera Pb w większych ilościach czy nie )
23 gru 2008, o 23:13
Mki
Dołączył(a): 20 sty 2009, o 13:07 Posty: 488 Lokalizacja: Katowice
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 12 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
)
