Dlaczego bardziej korzystna dla atomu jest jak największa liczba elektronów niesparowanych?

Reguła Hunda- w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych.

W prosty sposób mówiąc reguła Pauliego mówi, że na orbitalu mogą znajdować się dwa elektrony o przeciwnych spinach. Nie oznacza to jednak, że elektrony te "nie widzą się". Korzystniej jest umieścić po 1 elektronie na każdy orbital, ponieważ wtedy ten pojedynczy elektron ma "dla siebie" całą "objętość orbitalu". W momencie, gdy dochodzą kolejne elektrony musi wzrosnąć energia układu na skutek obsadzania elektronów na tych samych orbitalach.