Powiedzcie mi proszę kiedy reakcja dysocjacji nie zachodzi

Jesli cos sie nie rozpuszcza w danym rozpuszczalniku protycznym. No lub gdy substancja nie moze dysocjowac.

Pozdro
Tchemik

Sprecyzuj swoje pytanie bo coś mi mowi, że chodzi ci o "kiedy się nie rozpisuje cząsteczek na jony w równaniach" a to duża róznica. Np. słabych kwasów i zasad się nie rozpisuje, co wcale nie znaczy że nie dysocjują w ogóle..

Albo taki jodek kadmu, o ile pamiętam rozpuszcza się w wodzie ale prawie nie dysocjuje.

cukry nie dysocjują. cała masa rzeczy nie dysocjuje.

No własnie mam rozpisac reakcje w formie cząsteczkowej i jonowej lub zaznaczyć ze dana rekacja nie zachodzi, ale nie wiem wlasnie kiedy moze zajsc a kiedy nie moze zajsc reakcja.

zasadniczo to wszystkie substancje jonowe dysocjują w wodzie. Sole prawie wszystkie całkowicie. Możliwość dysocjacji posiada też wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, jak np w wodzie. Co do jodku kadmu to to różnica elektroujemności wynosi 0,8 w skali Paulinga, więc powinien to być związek walencyjny i słabo zdysocjowany, zazwyczaj związki tego typu są w wodzie słabo rozpuszczalne ale zdysocjowane, CdI2 jest jest całkiem nieźle rozpuszczalny ale słabo zdysocjowany

a czy ktos mi moze udzielić konkretnie informacji kiedy reakacja zajdzie a kiedy nie w reakcjach jonowych??

1) Gdy jeden lub wiecej z tworzacych sie produktow jest gazem
2) Gdy jeden lub wiecej z tworzacych sie produktow sie wytraca
3) gdy zachodzi hydroliza z wydzieleniem slabo rozpuszczalnego zwiazku

To wlasciwie chyba na tyle

Pozdro
Tchemik

PS.
4) Reakcja nie zachodzi jesli wszytskie mozliwe do stworzenia sie zwiazki sa dobrze rozpuszczalne.

co do 4) to faktycznie nie zachodzi, ale z mieszaniny dwóch soli mozliwe jest wykrystalizowanie innej, która w tym ukladzie jest najmniej rozpuszczalna, np po zmieszaniu r-rów chlorku potasu i chloranu sodu najpierw wykrystalizowuje chloran potasu bo jest najmniej rozpuszczalny, czyli tak jakby nam reakcja zaszła i nawet można napisać równanie w postaci cząsteczkowej, choć tak naprawdę to fizyczne zjawisko

W tym kontekście problematyczne staje się definiowanie reakcji strącania osadów z mieszaniny jonów, jako reakcji chemicznych. Weźmy np:
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
Tu też mamy do czynienia ze słabą rozpuszczalnością osadu AgCl. Powstaje pytanie, czy tworzenie sieci krystalicznej tej soli jest reakcją chemiczną? Sytuacja jest taka sama, jak dla KClO4, tyle że wytrącanie osadu AgCl następuje przy znacznie niższych stężeniach jonów.

Jezeli energia przyciagania jonów jest większa niż energia solwatacji to oddziaływanie z cząsteczkami rozpuszczalnika będzie zbyt słabe aby rozerwać wiązanie jonowe. Wówczas cząsteczki są niezdysocjowane.
Wszysto ma charakter statystyczny i wydaje mi się że można to opisać rozkładem Boltzmana N1/No=e^(-deltaE/RT)

N1 - ilość zdysocjowanych
N2 - niezdysocjowanych
deltaE - różnica energii solwatacji i dysocjacji wiązania jonowego przeliczona na mol
R=8,314 J/(mol*kelwin)
T - temperatura bezwzględna