Dołączył(a): 3 sie 2008, o 19:18 Posty: 515 Lokalizacja: Lubelskie
S4O2
Krótko, czy istnieje coś takiego, jeśli tak to jak to wygląda strukturalnie?
14 maja 2009, o 15:06
Wocz
Dołączył(a): 22 kwi 2008, o 17:23 Posty: 235
Możliwe, że istnieje, siarka lubi tworzyć mostki wielosiarczkowe. Wzór strukturalny to najpewniej : S - S - S
\ /
O-S-O
14 maja 2009, o 15:18
Wocz
Dołączył(a): 22 kwi 2008, o 17:23 Posty: 235
Przepraszam, za double-posting, ale nie wiem dlaczego wzorek strukturalny nie wyszedł tak jak miał wyjść. Ó góry ma być mostek z 3 atomów siarki, dwa poboczne atomy siarki połączone jednym wiązaniem z dwoma atomami tlenu, pomiędzy atomami tlenu atom siarki.
14 maja 2009, o 15:20
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Z egzotycznych związków dobry nie jestem, ale moje tablice chemiczne mówią mi tylko o S2O, SO2, SO3, SO4. Sądzę, że konstrukcja złożona z tlenu i mostku siarkowego byłaby zbyt niestabilna, rozpadłaby się na SO2 i S. Wiązania S-S kojarzę w S2Cl2, wielosiarczkach i białkach, oraz w siarce pierwiastkowej.
Jeżeli jednak związek istnieje, to jedyna, wg mnie stabilna struktura wyglądałaby tak: pierścień 6-cio atomowy, atomy tlenu w pozycjach 1 i 4.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
14 maja 2009, o 16:10
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24 Posty: 868 Lokalizacja: Opole
To dośc możliwe, zauważ że taki pierścień to w rzeczywistości dimer S2O. Wygląda na to że obydwa atomy siarki mają w nim niesparowany elektron (który być może tworzy również pierścień trójczłonowy)
14 maja 2009, o 16:14
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Ozyrys, chyba masz rację.
Ale z tym, że w S2O jest niesparowany elektron(elektrony) się zgodzić nie mogę. Rozrysowałem dwie struktury rezonansowe S2O i nie ma tam niesparowanego elektronu, a wiemy, że cząsteczka-rodnik jest termodynamicznie nieuprzywilejowana względem tej ze sparowanymi elektronami. Więc, jeśli to tylko możliwe, S2O będzie miało sparowane elektrony.
Scanned picture-24.png [ 165.11 KiB | Przeglądane 3380 razy ]
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
14 maja 2009, o 16:37
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24 Posty: 868 Lokalizacja: Opole
Ojej, jakoś automatycznie założyłem że jeśli ten związek istnieje to tlen jest w środku
14 maja 2009, o 20:13
Garet
Dołączył(a): 3 sie 2008, o 19:18 Posty: 515 Lokalizacja: Lubelskie
O kurde, nawet mi nie przeszło przez myśl, że to może być dimer dzięki za pomoc
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
dzięki za pomoc 