Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne - Zobacz wątek

Wątki bez odpowiedzi | Aktywne wątki Teraz jest 12 maja 2025, o 18:22

elektroliza alkoholu

Moderator: #Chemia

Strona 1 z 1

[ Posty: 9 ]

Poprzedni | Następny

elektroliza alkoholu

Autor

Wiadomość

Akryl

Dołączył(a): 8 gru 2006, o 18:27
Posty: 211
Lokalizacja: Szczecinek

elektroliza alkoholu

Cze wszystkim.
Niedawno na wiki przeczytałem odnosnie butanolu ze można otrzymać go poprzez elektrolize etanolu z jednoczesnym wydzieleniem wodoru i tlenu tak jak przy standardowej elektrolizie wody.

Czy ktoś sie orientuje i może mi wytłumaczyć jak to jest możliwe.Ciekawi mnie także jakie sa warunki w jakich można elektrolizować etanol.

Pzdr.

20 sie 2009, o 17:28

Dawifd

Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16
Posty: 209

Wydaje mi się, że nie.
Alkohole nie dysocjonują w r-r wodnych, więc nie przewodzą prądu. Jeśli nie przewodzą oznacza, że nie można ich poddać elektrolizie.

_________________
Kupię techniczny kwas siarkowy i azotowy 1litr

Fajnie jakby pochowskie

Kupie każdą ilość odpadów zawierających srebro, miedź (nawet zloto), po okazyjnych cenach, 1g = 0,4zł.

20 sie 2009, o 17:32

jaozyrys

@MODERATOR

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole

A może chodzi o środowisko bezwodne a nośnikami elektronów są sole rozpuszczalne w etanolu?

21 sie 2009, o 00:35

Arion

***

Dołączył(a): 12 gru 2005, o 22:33
Posty: 608
Lokalizacja: Poznań

Gdybyś elektrolizował etanolan to sie zgodzę, że faktycznie jakieś reakcje na elektrodach mogą zajść, ale nie wiem co powstanie w ich wyniku. Sam etanol jest raczej izolatorem w zakresie rozsądnych różnic potencjałów.

_________________
Chemik nie upija się, tylko zwiększa labilność konformacyjną.

A poza tym wszystko jest dla ludzi... z głową!

21 sie 2009, o 07:00

Akryl

Dołączył(a): 8 gru 2006, o 18:27
Posty: 211
Lokalizacja: Szczecinek

Jaozyrys-może i tak-ale alkohol w porównaniu do wody jest dużo mniej polarny.a co za tym idzie wądpie zeby chociazby w najmniejszym stopniu zhydrolizował,bo w końcu sole nie rozp. sie w alkoholach jak w wodzie

Co do alkoholanów to nie wiem czy one wogóle dysocjują ,ale zas z drógiej strony na wiki napisał ktoś że alkoholany tego typu są związkami jonowymi,więc może i dysocjują :roll:

.Wtedy to możliwe że aniony by oddawały po elektronie,grupując sie i wydzielajac jednoczesnie tlen,ale wtedy jak by powstawał wodór przy katodzie :roll:

ą poza tym cytuje
''Rozważana jest także produkcja butanolu z etanolu poprzez elektrolizę:
4C2H5OH → 2C4H9OH + 2H2 + O2''-nic tu nie napisali o alkoholanach.

21 sie 2009, o 18:23

o.r.s.

Zasłużony dla forum

Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.


	Cytuj: Although the electrocatalytic properties of gold are not as good as those of platinum, the oxidation of small alcohol molecules, such as ethanol, is possible at gold both in acid and alkaline media. By using programmed potential electrolysis coupled with chromatographic analysis of the products formed, the nature and the variation of their concentrations as a function of pH and time have been determined. In alkaline medium, the only product detected was acetic acid.

LINK-ABSTRAKT

Obawiam się, że się nie da. Ten artykuł ?

http://www.szwajcariia.xannstat.pl/wik/link-Butanol

I znów obawiam się, że żadne z cytowanych źródeł nawet o tym nie wpsomina

_________________

31 sie 2009, o 21:47

aktus

Dołączył(a): 19 lut 2009, o 01:16
Posty: 456
Lokalizacja: /dev/random

Zauważyłeś, że jest praktycznie bliźniaczo podobny pod względem treści co artykuł z Wiki?

31 sie 2009, o 23:03

Akryl

Dołączył(a): 8 gru 2006, o 18:27
Posty: 211
Lokalizacja: Szczecinek

Bo przeczytałem to de facto w polskiej wersji wiki

.O.R.S.

nie znam angielskiego wiec nie rozumiem co zacytawałes

1 wrz 2009, o 15:01

o.r.s.

Zasłużony dla forum

Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Powiedziałbym, że identyczny

(widocznie linka z wiki przeoczyłem)

Akryl: (w skrócie) Prowadzili utlenianie na elektrodach złotych, w środowisku kwaśnym i zasadowym - w zasadowym uzyskali tylko kw. octowy, a w kwaśnym udało im się prowadzić etapami (C2H5OH->CH3CHO->CH3COOH).

Inna sprawa, że reakcja nROH do R'OH (R'>R) w chemii organicznej występuje...

_________________

1 wrz 2009, o 19:55

Strona 1 z 1

[ Posty: 9 ]

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości

Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników