Mam zadanko z zbioru zadań z operonu rok 2009. Akurat się trafiło, że miałem je też kiedyś na sprawdzianie. Po podaniu konfiguracji elek. tych jonów metodą klatkową należało stwierdzić który, i dlaczego jest trwalszy.

Z własnej wiedzy wiem, że trwalszy jest Fe 3+ więc tak napisałem, jako potwierdzenie dałem większą liczbę niesparowanych elektronów. Jednak z tego co pamiętam to na sprawdzianie moje potwierdzenie oraz konfiguracja zostały skreślone jako błąd, jedyne co się zgodziło to trwałość.
(tutaj podam same końcówki normalna metodą)
dla Fe 3+: 3s^2 3d^5
dla Fe 2+: 3s^2 3d^6

Gdy powstaje jon powinienem pominąć 4s^2, czy odjąć elektrony od 3d^x?

Zgodnie z odpowiedziami z zbioru powinienem był mieć dobrze.

Albo po prostu pamięć mi nawala, i jednak na sprawdzianie właśnie odjąłem elektrony od 3d^x.

Trochę to takie jałowe rozważanie gołych jonów. Zwykle przecież znajdują się w otoczeniu ligandów, które to mają ogromny wpływ na trwałość poszczególnych stopni utlenienia.

No ale mimo to podaje się taką regułę, że szczególnie trwałe są podpowłoki zapełnione w połowie i w całości.

Zwykle najpierw schodzą elektrony ns, a dopiero potem (n-1)d (elektrony d leżą głębiej, na co wskazuje zresztą główna liczba kwantowa).

PS
konfiguracje powinny wyglądać [Ar]3d^5 dla Fe^3+ i [Ar]3d^6 dla Fe^2+. Nie wiem czy to tylko błąd przy przepisywaniu, ale podaję jak powinno być

Może źle narysowałeś, np. zapominając o zakazie Pauliego czy regule Hundta.

Reguły Hunda się trzymałem na pewno... Nie wiem już sam co było źle.

Karvon, tu podałem tylko to co było istotne w zadaniu gdzie mogłem popełnić błąd, ofc na sprawdzianie wszystko rozpisałem w całości :p Dzięki za info.

Chodziło mi raczej o to, że jony żelaza nie mają eletronów 3s, jak to napisałeś

Omg, napisałem przecież, że to było tylko na potrzeby rozwikłania tej zagadki, nie podałem tu konfiguracji skróconych, tzn. elektronów walencyjnych, tylko wycięty przeze mnie fragment z całości :p