Witam!

Mam kilka pytań do osób, które mam nadzieję, że będą w stanie na nie odpowiedzieć.
Otóż, pierwsze z nich dotyczyć będzie ortofosforanu(V) cynku, a właściwie to tylko po części. Ostatnio przeprowadziłem taką oto reakcję:
3 Zn(CH3COO)2 + 2 H3PO4 → Zn3(PO4)2↓ + 6 CH3COOH
Nastęnie dodałem więcej kwasu (H3PO4) i osad rozpuścił się. I tu moje pytanie: co powstało po rozpuszczeniu się ortofosforanu(V) cynku? (Tak myśle, że pewnie jakiś związek kompleksowy ale nie jestem pewien).

Drugie pytanie dotyczy jodanu(V) żelaza(II).
Przeprowadziłem reakcję pomiędzy siarczanem(VI) żelaza(II) a jodanem(V) sodu w wyniku czego powinien powstać właśnie jodan(V) żelaza(II) (tak myślę)
Równanie reakcji (mam nadzieję, że poprawne): FeSO4 + 2 NaIO3 → Fe(IO3)2↓ + Na2SO4
Problem polega na tym, że jodan(V) żelaza(II) powinien mieć kolor niebiesko-zielony a to co ja otrzymałem jest pomarańczowe Dlatego nie wiem czy to co udało mi się otrzymać to faktycznie jest Fe(IO3)2 czy coś innego?

Co do fosforanu (V) cynku, to myślę że powstały wodorosole, które są zazwyczaj dobrze rozpuszczalne.
Zn3(PO4)2 + H3PO4 -> 3ZnHPO4
Co do jodanu, skąd masz informację, że powinien być niebiesko zielony?
Pozdrawiam

Co do fosforanu (V) cynku, to myślę że powstały wodorosole, które są zazwyczaj dobrze rozpuszczalne.
Zn3(PO4)2 + H3PO4 -> 3ZnHPO4
Co do jodanu, skąd masz informację, że powinien być niebiesko zielony?
Pozdrawiam

O kolorze wiem z mojej tablicy rozpuszczalności, niestety w necie nie znalazłem niczego na ten temat

Co do jodanu sprawdź kolor jodanu żelaza III bo może on poprostu dysproporcjonować.

Jedyne co udało mi się znależć w internece to strona z jakiejś książki
http://books.google.pl/books?id=GAwCAAAAYAAJ&dq=FERROUS%20IODATE&pg=PA240#v=onepage&q=FERROUS%20IODATE&f=true
http://books.google.pl/books?id=wZYEAAAAQAAJ&pg=PA86&dq=ferric+iodate&hl=en&sa=X&ei=QAuPT_PnOYbS4QT5kOS4Dw&redir_esc=y#v=onepage&q=ferric%20iodate&f=false
Może faktycznie to jodan żelaza(III) bo tam pisze, że on ma kolor żółtawo-brązowy a ponadto, że jodan żelaza(II) jest niestabilny.

To z żelazem to na bank Fe(III) nawet na powietrzu się utleniajają się roztwory Fe 2+ do 3+,kiedyś po tygodnia na labie z jakośćówki wyszło mi że mam Fe(III) a dali mi Fe(II).

@Zangalewa: Wg zacytowanych materiałów jodan(V) żelaza(II) strąca się z amoniakalnego roztworu FeSO4, czyli w środowisku wybitnie alkalicznym. W środowisku kwaśnym zafundowanym przez samo FeSO4 część jodanu (V) utleni Fe(II) do Fe (III)

Dzięki wszystkim za pomoc.

Chciałem po raz ostatni wrócić do tematu jodanu żelaza(II) po wykonaniu przeze mnie kilku reakcji.
Otóż to co otrzymałem nie jest jodanem żelaza(III), ponieważ ostatnio przeprowadziłem reakcję pomiędzy siarczanem żelaza(III) a jodanem sodu i produkt tej reakcji (Fe(IO3)3) w żadnym wypadku nie przypomina tego co otrzymałem po zmieszaniu FeSO4 z NaIO3. Wracając do jodanu żelaza(II) to przeczytałem w jednej z książek, że jodan ten bardzo szybko się rozkłada z wydzieleniem jodu - szczególnie po podgrzaniu. Sprawdziłem to 'doświadczalnie' i faktycznie autor książki nie kłamał
No więc podsumowując, to co ja ostatecznie otrzymałem to faktycznie był Fe(IO3)2, który zaczął się rozkładać pod wpływem tlenu z powietrza - stąd ta "dziwna" pomarańczowa barwa.