Mam głupie pytanie czy jeżeli mam jakiś uwodniony związek np. CuSO4·5H2O albo jakiś tiosiarczan sodu, czy on pod wpływem wilgoci z powietrza może się uwadniać tzn powstać CuSO4· 6,7....H2O, czy może związki te są na tyle stabilne, że woda im nie zaszkodzi?

Pierwsza kwestia wygląda tak, że to, ile cząsteczek wody wbuduje się w kryształ zależy m.in. od temperatury. Jeśli mamy np. wyprażony MgSO4*H2O, to w temperaturze pokojowej przy odpowiedniej wilgotności powietrza szybko wchłonie wodę i otrzymamy heptahydrat.
Same hydraty po wykrystalizowaniu z roztworu znajdują się w warunkach równowagi termodynamicznej z ługiem pokrystalizacyjnym. Po wyjęciu kryształów z roztworu ilość wody w ich otoczeniu drastycznie się zmniejsza. I o ile przez krystalizację w odpowiednio niskiej temperaturze da się uzyskać kryształy MgSO4*11H2O, to jednak ze względów termodynamicznych będą nietrwałe w warunkach normalnych, zwłaszcza na powietrzu - utracą wodę i znowu będziemy mieli MgSO4*7H2O. W przypadku hydratów uzyskanych przez krystalizację z roztworu częściej mamy właśnie sytuację, że kryształy ulegają wietrzeniu - tracą wodę, bo zwykle w powietrzu jest jej mniej niż jest potrzebne, by dany hydrat był trwały.

O CuSO4*6H2O i wyżej nic nie słyszałem i wątpię czy może istnieć. Nawet jeśli, to musiałby mieć zupełnie inną strukturę kryształów niż [Cu(H2O)4]SO4*H2O.