Witam Interesuję się chemią i zaczęłam rozwiązywać zadania z różnych egzaminów i konkursów na poziomie gimnazjum. I tu pojawił się jeden problem z zadaniem:
Ile moli jonów chlorkowych powstało po rozpuszczeniu w wodzie 0,25 mola chlorku sodu, 0,25 mola chlorku cyny (IV) oraz 111g chlorku wapnia? A. 1,5 mola B. 2,25 mola C. 2,5 mola D. 3,25 mola
Odpowiedź na pewno B, ale prosiłabym o wytłumaczenie
Dlaczego z jednego mola NaCl powstaje jeden mol chlorkowy, a nie 0,5 mola? To samo z SnCl4
17 mar 2017, o 07:50
rtecwet
Dołączył(a): 8 lut 2012, o 18:01 Posty: 421
Re: Konkurs chemiczy - problem z zadaniem
Dla tego jeden ponieważ jak jakiś związek dysocjuje w wodzie to rozpada się jego wiązanie jonowe. Dla przykładu NaCl --H2O---> Na+ + Cl- (czyli z jednego mola powstaje 1 mol kationów Na+ oraz i mol anionów Cl- W przypadku chlorku cyny (IV) z jednego mola SnCl4 są to 4 mole jonów chloru, bo SnCl4 ---H2O---> Sn4+ + 4Cl- Chyba już wszystko rozumiesz
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 6 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
