Witam nie rozumiem zbytnio pewnych zależności,a mianowicie. Stała dysocjacji to miara ile produktów ( tych po prawej ) możemy oczekiwać w danej reakcji która przebiega w 2 strony i jest to stała liczba, to dlaczego stopniem dysocjacji mozemy manipulować zwiekszając/zmniejszając stężenie. Dla przykładu mamy 100 czasteczek substancji X, której stała wynosi tyle ze 10 czasteczej jest po prawej stronie produktów ( są to produkty zdysocjowane ). Dlaczego więc dolewając wody zdysocjowałoby ich więcej, skoro stała musi pozostac taka sama , a to spowodowałoby jej zmiane. Może cos poprostu nie tak rozumiem? Prosiłbym o pomoc.

Stała dysocjacji jest to wielkość która, jak sama nazwa wskazuje, jest stała w danych warunkach. Jest ona określona jako stosunek iloczynu produktów wyrażonych w stężeniu molowym do iloczynu substratów (oczywiście także w st. mol.). Dla przykładu: jest reakcja dysocjacji kwasu mrówkowego: HCOOH + H₂O <=> HCOO^- + H₃O⁺. Wyrażenie na stałą równowagi będzie wyglądać tak: (1)K = [HCOO^-] * [H₃O⁺]/ [HCOOH] * [H₂O] i wynosi ona (2)K = 1,8 * 10^-4. Przy niezmienionych warunkach stała ta nie zmienia się, więc aby (1)K = (2)K przy zwiększeniu mianownika (dodałeś wody, która w wyrażeniu znajduje się w mianowniku) licznik musi się również zwiększyć. W liczniku równania znajduje się anion mrówczanowy i jon hydroniowy, więc to ich stężenie molowe będzie się zwiększało po dodaniu wody do roztworu.
Natomiast stopień dysocjacji jest to po prostu stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do liczby cząsteczek niezdysocjowanych.
Myślę, że chociaż trochę pomogłem