Podczas reakcji soli epsom MgSO4 z CO2 zachodzi reakcja i wydziela się kwas siarkowy

MgSO4 + CO2 + H2O → MgCO3 + H2SO4

I teraz moje pytanie - czy taka sól może reagować z dwutlenkiem węgla z powietrza? W jakim stopniu CO2 z powietrza może przereagować z taką solą? Wiadomo jest, że CO2 z powietrza może zostać zaabsorbowane do wody. Ale w jakim stopniu? Czy to jest marginalna reakcja?

Reakcja taka nie zajdzie praktycznie w ogóle - to siarczan magnezu można otrzymać w reakcji węglanu z kwasem siarkowym, równowaga napisanej przez Ciebie reakcji jest bardzo silnie przesunięta w stronę substratów.

A dlaczego? Tak w skrócie: kwas siarkowy jest kwasem mocnym, b.mało lotnym i wypiera kwas węglowy, który jest słaby i nietrwały i rozkłada się on do gazowego dwutlenku węgla. Zwykle z resztą jest tak, że mocniejszy kwas wypiera słabszy, a przy tak dużej różnicy mocy reakcja H2SO4 + MgCO3 --> MgSO4 + CO2 + H2O zachodzi prawie do końca, możesz porównać sobie pKa H2CO3 i pKa H2SO4 - za pomocą pKa wyraża się właśnie moc kwasów (w rozcieńczonych roztworach, dla stężonych używa się funkcji kwasowości Hammetta, bo wtedy zwiększa się wpływ innych czynników i procesów na kwasowość danego związku). pKa jest to -log ze stałej dysocjacji kwasu, czyli mówiąc najprościej, im niższa jest to wartość, tym silniejszy kwas.

Dziękuję za odpowiedź. Fakt - nie sprawdziłem dalszej reakcji.