Hej wszystkim, na labach na uczelni robiłam ostatnio redoksy i teraz przyszedł czas na sprawozdanie. Mam problem z zapisaniem równań reakcji kameleonowej. Opisze jak wyglądało ćwiczenie i może ktoś bedzię wiedział jak to poprawnie zapisać.
1. Redukcja manganu w srodowisku alkalicznym, to juz mam, typowe równanie do manganu
2MnO₄^- +HSO₃^-+2OH^-=2MnO₄^2-+HSO₄^-+H₂O
2. Teraz dodano kwasu siarkowego (VI) i...? w reakcji redukcji utworzyly się jony manganu Mn³⁺ (koloru czerwonego) ale co się utleniło?
3. Następnie dodano NaOH i roztwór zmienił barwe na zielony czyli domyślam się MnO₄^2-.

Prosiłabym o jakąś pomoc, jeśli nawet nie równania to wskazówke, bo przeszukałam cała literature jaką mam i nie mogę znaleźć odpowiedzi. Pozdrawiam was serdecznie i z góry dziękuje

Wydaje mi się, że nie były jony Mn (III) tylko Mn2+. Zazwyczaj są bezbarwne ale przy wysokich stężeniach różowe. Utlenił się anion siarczanowy(IV)