Dzisiaj na Chemi przerabialiśmy elektrolize kwasów tlenowych. Pod prąd poszedł rozcięczony H2SO4. Elektroliza tego kwasu przebiegaw następujący sposób:
Czyli w postaci gazowej z roztworu wydziela się cząsteczka wody. i doszedłem do wniosku że jezeli przeprowadzimy elektrolize 65% H2SO4 to mozemy uzyskać nawet 100% H2SO4. Tylko zapewne to nie jest takie proste skoro sarózniece w cenie i to dosyć spore obu kwasów. Zapewne ten proces zachodzi ale do pewnego momentu. Pytanie do jakiego .
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
15 gru 2005, o 16:58
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
Hmm....
W końcu i kwas siatkowy zacznie ulegać hydrolizie dając kwas nadsiarkowy:
2H2SO4==>H2S2O8+H2
wg przepisu Supniewskiego, do otrzymywania tego kwasu używa się roztwory zawierającego 500g kwasu siarkowego w litrze, to jest 38,6%
czyli wiemy że kwasu siarkowego 100% przez elektrolizę nie można uzyskać a proces chyba można bedzie prowadzić do wartości zbliżonej do 38,6%, czyli gdyby użyć 65% kwasu to otrzymalibyśmy kwas nadsiarkowy
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 13 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
.
a proces chyba można bedzie prowadzić do wartości zbliżonej do 38,6%, czyli gdyby użyć 65% kwasu to otrzymalibyśmy kwas nadsiarkowy 