Mam pytanie. Dużo ostatnio czytałem o agresywnych rodnikach tlenu itd. doszedłem do tego, że rodnik to atom lub grupa atomów mających niesparowany elektron (elektron o niesprawnym spinie). Są bardzo aktywne chemicznie.

Mógłby mi ktoś wytłumaczyc po ludzku, o co chodzi z niesparowanym elektronem (elektronem o niesprawnym spinie)?

niesparowany to znaczy ze nie ma pary, jeżeli atom nie ma konfiguracji gazu szlachetnego lub elektrony nie maja pary to łaczą sie w cząsteczki i są bardzo aktywne. Proponuje przeanalizuj sobie budowę związku NO.

No najprościej, to ma jedno wolne wiązanie, a ponieważ nie jest to stan stabilny to bardzo chce osiągnąć oktet.. A z niesparownym spinem to już jest chemia kwantowa, w skrócie na jednym orbitalu mogą przebywać tylko 2 elektrony o różnych spinach..

Mozna to też prosciej zorazować na przykładzie H2

Oto H2 normalne H**H (* -dajmy na to ze są to elektrony)
W wyżej wymienionym przykładzie atom wodoru ma tylko jeden elektron, jest on niesparowany i dlatego bardzo aktywny bo dąży zawsze do uzyskania pary. Dlatego w przyrodzie mamy zawsze cz. wodoru jako H2.

Rodnik by wtedy wyglądał tak H* i *H

Swoją droga rodniki są niebezpieczne bo mągą zmieniać np własności kwasu nukleinowego i takie tam. Paradoksalnie ozon jest dobrym źródłem do tworzenia rodników a w TV reklamuja cudowne maty ozonowe, które odmładzają skórę

Albo przeanalizuj sobie reakcję wodoru z chlorem, gdyby nie rozpad chloru na rodniki pod wpływem światła reakcja by nie zachodziła

tak, i różne inne reakcje o mechaniźmie rodnikowym, np chlorowania alkanów, nigdy nie powstaje jeden produkt, nawet podczas monochlorowania metanu, chlor może się rozpaść na atomowy pod wpływem światła (w końcu to postać energii), działając na metan powstaje CH3, czyli rodnik zwany metylem lub grupą metylową, ściślej *CH3, jeśli te dwa rodniki się spotkają to powstanie etan CH3CH3. Na rodniki łatwo rozpadają się nadtlenki, przez co mogą inicjować polimeryzację alkenów. Latwo rozpada się też H2O2 na dwa rodniki *OH, H2O2 tworzy się w organiźmie i z tego powodu, że rozpada się na rodniki jest wielkim szkodnikiem w nim, stąd też organizm posiada enzymy rozkładające H2O2 na wodę i tlen, jest to np katalaza nadtlenku wodoru. Można zdepolimeryzować sobie polistyren i spolimeryzować go z powrotem za pomocą wody utlenionej. Sam tlen w stanie podstawowym jest dwurodnikiem: *O=O* . Wymiataczem wolnych rodników z organizmu jest też witamina C, która jest reduktorem, czyli dostarcza elektrony. co do rodników to polecam zajrzeć do pogawędek do tematu Demaskator

PS Blizzard, należę do starszych uzytkowników tego forum

??:lol:

Tak jeszcze dodam, że najlepiej by bylo jakbyś pożyczył książkę od trzeciej liceum (chyba, że już jesteś ) i poczytał sobie dział pt. mechanizmy reakcji chemicznych.

Jak to? Gdyby tak było, to szybko by się łaczył w cząsteczki O4..
Tlen ma 6 elektronów walencyjnych, jakim cudem może miec jakieś niesparowane w cząsteczce O2 w której jest wiązanie podwójne

DMchemik coś Ci sięchyba potamtegowało
tlen możne pokazać jako O*_*O czyli jest jedno wiązanie normalne a dwa elektrony pozostale zajmują tak jakby dwa orbitale osobne a nie na tym samym, nie jestem pewien, tylko wiem jak wyglądało
EDIT: http://pl.wikipedia.org/wiki/Tlen_singletowy
sorry, miałeś racje ;] DMchemik

Ciekawe co tam piszą o tym tlenie sinletowym. nowe doświadzczenie bo pierwsze słyszę o czymś takim Ale nie zmienia to faktu DM Chemik, ze powinieneś napisać coś takiego: *O-O* raczej

To, co napisałeś że chlor może się rozpaść na atomowy tlen to zapewne literówka, wiec się już nie czepiam

A to co napisałeś, że nalezysz do starszych użytkowników forum to zapewne w odpowiedzi do tego, ze poradziłem książkę do trzeciej klasy liceum?? Tylko ze ta rada była skierowana do kocham bhp

O kurde, nie wiedziałem o tym tlenie o_O
Może ktoś wyjaśnić, czemu tlen trypletowy ma niższą energię?
Czyżby wiązanie typu pi było tak wysokoenergrtyczne w porównaniu do niesparowanych elektronów? I czy takie coś spotyka się przy innych związkach/gazach?

co do doświadczeń to polecam doświadczenia z wywiązywaniem singletowego tlenu, czyli wzbudzonego. Ten w stanie podstawowym mamy np w reakcji H2O2 z KMnO4, wzbudzony świeci na czerwono, polecam wykonać

Wiem, że odmiana tlenu O4 ma czerwoną barwę i jest w stanie ciekłym

Ale jeżeli cząsteczka tlenu z jednym wiązaniem podwójnym jest w stanie wzbudzonym to czy tak samo będzie w alkenach na przykład: 2H-C*-*C-H2????

Stałym, bo zaobserwowano go tylko w baardzo niskich temperaturach, niedaleko od zera absolutnego..

napisałem wyraźnie, że świeci na czerwono, a nie że ma barwę czerwoną w stanie stałym, chodzi mi o luminescencję. Co to tych alkenów to nie, bo bo węgiel wzbudzony jest w stanie trypletowym, czyli odwrotnie niż w przypadku tlenu

Poza tym cząteczki wzbudzone powracają do stanu podstawowego, jako nizej energetycznego. Owszem mozna wzbudzić elektrony pi, ale ten stan szybko wróci do poprzedniego

No dobra więc jak wywiązać ten singletowy tlen?? Powiedzmy, że mamy tlen ,,zwykły" z KMnO4+H2O2 i co dalej

DMChemik, a mógłbyś napisać dlaczego z tym tlenem jest tak wyjątkowo, że niższą energię ma w stanie trypletowym? Bo jak dla mnei to można to zinterpretować tylko tak, że żeby utworzyło się wiązanie pi w tlenie tzreba doprowadzić do niego energię, która będzie w nim zmagazynowana i później wypromieniowana jako czerwony foton przy powrocie do stanu podstawowego... Tylko dlaczego przy wszytskich innych czasteczkjach ejst odwrotnie? Pytałem różnych nauczycieli u mnie w szkole, nikt nic nie wie (a na ich brak wiedzy w zasadzie nie narzekam).

A o reakcji otrzymywania też się czegoś dowiem Niezły bajer, świecący na czerwono gaz w butelce, a tu sie okazuje że to zwykły tlen i to taki którego wzór zawsze uzywa sie w chemi (O=O) A własnie, pisał ktoś chyba że zapis *O-O* nie jest zalecany przez IUPAC, prawda to?

znajdziesz to np tutaj:http://forum.vmc.org.pl/viewtopic.php?t=867&highlight=pirogalol

w tym miesiącu ukaże się obszerny artykuł o luminescencji, jest w nim kilka sposobów wywiązywania singletowego tlenu. Co do gazu świecącego w butelce to muszę cię zmartwić: stan wzbudzony jest przecież nietrwały, każda wzbudzona cząstka szybko wraca do stanu podstawowego, ale doświadczenia z wywiązywanie wzbudzonego tlenu są widowiskowe

Co do tej wyjątkowości tlenu, pewno da się to wyprowadzić z równania Schroedingera, ja jednak póki co nie zamierzam się tym zająć

sorki za ten post, ale wreszcie na vortalu ukazuje się wspomniany wyżej artykuł (choć ze sporym opóźnieniem niestety), zainteresowanych singletowym tlenem zapraszam do lektury