| Autor |
Wiadomość |
|
james_bond
Dołączył(a): 29 lip 2006, o 14:53
Posty: 39
|
 Roztwór przesycony Cześć
Mam pytania: czy chcąc otrzymać jakikolwiek roztwór przesycony, trzeba się stosować do sposobu z uzyskaniem roztworu nasyconego w wyższej temperaturze i stopniowego schładzania? Jest jakaś "nowocześniejsza" metoda? Czy po sprowadzeniu do temp. pokojowej, roztwór jest dalej nietrwały termodynamicznie? Na googlach nie znalazłem satysfakcjonującej mnie odpowiedzi.
pozdro 
|
| 10 sie 2006, o 20:58 |
|
|
|
Anonymous
|
Re: Roztwór przesycony Nie wiem co masz na myśli mówiąc nowocześniejsza?
Bo oprócz powyższego sposobu można zmniejszyć rozpuszczalność, zwiększając stężenie jednego z jonów.
np. jeżeli jest to roztwór KCl dodając HCl, zmniejszy się rozpuszczalność KCl i roztwór przesyci się.
Można też dodać do roztworu acetonu lub etanolu, który zmniejsza rozpuszczalność substancji jonowych (jeżeli takie miałeś na myśli)
|
| 10 sie 2006, o 21:18 |
|
|
|
james_bond
Dołączył(a): 29 lip 2006, o 14:53
Posty: 39
|
Chodziło mi o jakąś nowocześniejszą metodę, opracowaną przez naukowców w ciągu ostatnich lat (jeżeli taka istnieje)
|
| 10 sie 2006, o 21:23 |
|
|
|
blizzard
@MODERATOR
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
|
jeżeli takowa istnieje to tak właściwie my jej nie wykorzystamy gdyż zapewne bedzie potrzebny bardziej specjalistyczny lab
_________________
Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
|
| 10 sie 2006, o 21:42 |
|
|
|
james_bond
Dołączył(a): 29 lip 2006, o 14:53
Posty: 39
|
Nietrwały termodynamicznie - chodziło mi właśnie o to, że gdy gwałtownie obniży się temperaturę, nadmiar substancji rozpuszczonej zostanie wykrystalizowany.
|
| 11 sie 2006, o 14:12 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Re: Roztwór przesycony
Co rozumiesz pod pojęciem nietrwały termodynamicznie  . R-r nasycony jest w stanie równowagi z substancją rozpuszczoną i rozpuszczalnikiem w danej temperaturze. Jeżeli obniżysz temp. to rozpuszczalność maleje i nadmiar substancji wytrąca sie. Jeśli temperaturę ponownie podniesz wytrącona substancja ponownie się rozpuści.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 11 sie 2006, o 14:24 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
ale zdarza się, że nadmiar nie wykrystalizowuje, tak jest w przypadku Na2SO4, Na2S2O3 i często KNO3 takie niespodzianki robi, to jest rzeczywiście termodynamicznie nietrwałe, wystarczy dostarczyć energi np. przez wstrząśnięcie albo wrzucić kryształek substancji o identycznym układzie krystalicznym co substancja rozpuszczona i układ gwałtownie osiąga stan równowagi, czyli staje się termodynamicznie najstabilniejszy 
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 11 sie 2006, o 16:36 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Tak jest w przypadku roztworu przesyconego. R-r przesycony to nierównowagowy.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 11 sie 2006, o 19:59 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
ale w końcu James Bond pytał o przesycony A z cukrem łatwo zrobić r-r przesycony, bo nie należy do związków łatwo krystalizujących, siarczan miedzi też krystalizuje po czasie
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 12 sie 2006, o 10:12 |
|
|
