no dobra, miedź niby nie reaguje z kwasami nie utleniającymi a tutaj niespodzianka, jony tetrachloromiedziowe ! w reakcji stężonego kwasu solnego z metaliczną miedzią powstaje taki kwas
H₂CuCl₄, no tak ale nie mogę zbilansować równania reakcji (odrazu mówię że nie wydziela się żaden gaz) i moze wie ktoś coś więcej na temat tego kwasu bo google to nawet mi jednej strony nie pokazły (nie ma żądanej frazy) może coś o jego solach etc.

PS reakjca biegnie dosyć wolno, może jest jakiś katalizator albo coś.

http://siorpc12.chem.pg.gda.pl/tablica2.php

tu troszeczke na ten temat rozprawiają...

może coś ci wpadnie w oko

pozdro

Z tego co oni tam piszą to wydziela się wodór, ja tego nie zaobserwowałem, a nie chciałem grzać żeby nie wydzieła mi się z r-r gazowy chlorowodór, roztwór zrobił się żółtawy i tworzy sie kwas dwu protonowy to wiem napewno bo tyle to mi jeszcze Chemica powiedziała.

po pierwsze: miedź nie wypiera wodoru z kwasu solnego, rozpuszczą się w nim tylko tlenki miedzi z powierzchni metalu

po drugie: kwas H2CuCl4 powstaje poprzez zakwaszenie r-ru CuCl2 kwasem solnym

miedź może tygodniami stać w HCl, i nie będzie specjalnego egektu, chyba że w obecności utleniaczy, to wtedy widać efekt

Jeżeli już, to powstaje H2[CuCl3] ewentualnie H[CuCl2]. Z kwasem solnym reakcja nie wiem czy przebiega, ale z kwasem bromowodorowym miedź reaguje i wydziela sie wodór. Powstają kompleksowe aniony.

Jakie konkretnie aniony? Jak konkretnie przebiega reakcja ?