Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne - Zobacz wątek

Wątki bez odpowiedzi | Aktywne wątki Teraz jest 11 sty 2025, o 01:09

Krystalizacja

Moderator: #Chemia

Strona 1 z 1

[ Posty: 9 ]

Poprzedni | Następny

Krystalizacja

Autor

Wiadomość

krystofer

Dołączył(a): 27 lip 2007, o 20:43
Posty: 177

Krystalizacja

Czy te związki nadają się do krystalizacji?
CaCl2, MgSO4, FeCl3, NH4SO4, Sól Mohra, kwas szczawiowy, kwas salicylowy, octan cynku, NiCl2, KCl, cytrynian sodu, fosforan sodu II zas.
Na2S2O3, wersenian sodu. Krystalizacje chcę zrobić że na szalce petriego umieszczan steżony roztwór jakieś substancji i stawiam w ciepłym miejscu żeby parowała H2O. Wyszły mi bardzo ładne zaokrąglone kryształy z ałunu chromowego

29 lis 2007, o 16:40

kycy

Dołączył(a): 29 gru 2006, o 16:29
Posty: 54
Lokalizacja: Dęblin

boże jak Ci to odparuje do sucha to wszystko się do tego nadaje. Chyba nie wiesz co to znaczy krystalizacja.

_________________
Niosę ze sobą grzech......

29 lis 2007, o 17:17

krystofer

Dołączył(a): 27 lip 2007, o 20:43
Posty: 177

ale z NaHCO3 został zwykły proszek

29 lis 2007, o 17:45

Sulik

@MODERATOR

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2574
Lokalizacja: Krakow

poch.com.pl
katalog produktow - tam po kliknieciu anzwy jest cos jak stan skupienia i pisze czy substancja krystaliczna czy tez nie, oraz np. w przypadku NaHCO3 jest napisane - sub. krystaliczna, proszek - wiec wszytko jasne

a z tego wsyztkiego chyba dobrze bedzie nadawala sie sol Mohra tak jak i inne sole podwojne i siarczany

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."

29 lis 2007, o 22:18

chemical_brother

Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Posty: 327
Lokalizacja: jeleśnia

Powinieneś zmienić nazwę na "odparowanie"


	Cytuj: Odparowanie Odparowanie ma zastosowanie do mieszanin jednorodnych. Przykładem takiej mieszaniny jest solanka (woda + sól). Przepuszczając taką mieszaninę przez filtr nie jesteśmy w stanie jej rozdzielić. Dopiero zastosowanie odparowania pozwala nam rozdzielic ten rodzaj mieszanin. Sam proces polega na ogrzewaniu mieszaniny z której odparowuje woda a w naczyniu pozostaje sól. Proces odparowania (zatężania) może być przeprowadzony w parownicy lub szkiełku. Przed rozpoczęciem odparowania naczynie napełniamy roztworem co najwyżej do połowy, Następnie ustawicznie mieszając bagietką podgrzewamy naczynie na małym ogniu. Usuwamy palnik po odparowaniu około połowy objętości rozpuszczalnika. Pozostała ilość rozpuszczalnika odparowuje wykorzystując ciepło rozgrzanego naczynia.

Jeśli nie wiesz co to krystalizacja to tu masz :idea:


	Cytuj: Krystalizacja Proces krystalizacji ma zastosowanie do rozdzielenia mieszanin jednorodnych, z których jedna jest cieczą a druga ciałem stałym rozpuszczalnym w wodzie lub innych rozpuszczalnikach. Przykładem takiej substancji może być sól kuchenna, która jak wiemy jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie. Żeby krystalizacja była możliwa, mieszanina (roztwór) musi znajdować sie w stanie przesycenia, co osiągamy poprzez odparowanie i ogrzewanie roztworu. W takim roztworze po schłodzeniu, na dnie naczynia tworzą się kryształy

I proszę na więcej razy się nie mylić bo to jednak duża różnica :wink:

_________________
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(

Obrazek

30 lis 2007, o 20:05

krystofer

Dołączył(a): 27 lip 2007, o 20:43
Posty: 177

Ale kryształy chromu potasu siarczanu się zrobiły

30 lis 2007, o 21:01

kycy

Dołączył(a): 29 gru 2006, o 16:29
Posty: 54
Lokalizacja: Dęblin

chrom i potas są w postaci kryształów :szok:

_________________
Niosę ze sobą grzech......

30 lis 2007, o 21:16

nicnowego

@MODERATOR

Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514

nie czepiajcie się. dajcie się chłopakowi nauczyć.
ubuntu - o to akurat nie smuć tylko rozpusczaj co sie da, nie stawiaj w za ciepłym tylko cierpliwie czekaj (zanim uzyskasz wyniki czytaj choćby sąkowskiego) i do roboty. ciekawe, pouczające, tanie i proste.

_________________
nihil novi sub sole

"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"

30 lis 2007, o 23:56

palasz

*******

Dołączył(a): 6 lut 2005, o 11:23
Posty: 380
Lokalizacja: Tarnobrzeg

U Sękowskiego w książkach też znajdziesz wiele przykładów krystalizacji ciał stałych z roztworów, na google też kilkanaście doświadczeń z krystalizacji wyszukasz.

Pozdrawiam, AP.,

_________________
gg: 1460353

1 gru 2007, o 09:19

Strona 1 z 1

[ Posty: 9 ]

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 14 gości

Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników