W niektórych tabelach rozpuszczalnosci miedzy innymi w jodku miedzi ,siarczanie IV miedzi oraz chlorku zelaza III napisane jest ze w roztworze zachodza skamplikowane reakcje chemiczne.

i tu moje pytanie jakie zachodza tam reakcje??
jezeli temat byl to przepraszam .

Cu²⁺ + I^- i Cu²⁺+SO₃^2- zachodzą reakcje redoks a z FeCl₃ to pewnie albo ty się pomyliłeś, albo masz błąd w tablicy.

Nie ma błędu w tablicy bo Fe3+ to utleniacz a I- to reduktor...

No ale chodzi o to, że uszaty43 ma niby w tablicach, że Fe³⁺ z Cl^- zachodzi skomplikowana reakcja.
Fe³⁺ z I^-- zachodzi r. redoks ale nie z Cl^-

przy FeCl3 - mozna powiedziec ze powstaje sol uwodniona w reakcji z woda - bo nie do konca jest to czysta dysocjajacja elektrolityczna, prawdopodobnie woda solwatuje jony FeCl3

do tego jeszcze co ciekawsze juz od pH okolo 4.0 straca sie woorotlenek zelaza(III), a samo FeCl3 jest rozpuszczalne tylko w srodowisku kwasnym

wiec moze wlasnie o to sie rozchodzi, ze FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- czy cos w podobny desen, a jesli jeszcze zalozyc ze najpierw nastapilo uwodnienie soli, a dopiero pozniej stracenie wodorotlenku - to ammy jednakowoz dos skomplikowany przebieg reakcji

ale jeśli to będzie woda z demineralizowana to nastąpi samo uwodnienie

a poza tym we wszystkich tablicach które mam FeCl3 jest rozpuszczalny w wodzie

moj bład chodziło mi oczywiscie o jodek zelaza III a nie o chlorek.

bo FeCl3 jest rozpuszczalne w wodzie, co nie zmienia faktu ze moze z ta woda reagowac w specjalnych warunkach, a tym samym sie stracac w postaci wodorotlenku od pH 2-4 nastepuje czesciowe stracenie od pH 4-14 nastepuje calkowite stracenie, ale jak widzieliscie oczywiscie z rownania reakcji wydzielaja sie jony H+ w tej reakcji a co za tym idzie nastepuje zakwaszenie srodowiska i ponowne rozpuszczenie zwiazku co by sie zgadzalo z danymi tablicowymi gdzie przy rozpuszczeniu 200g FeCl3 na litr wody -pH roztworu oscyluje w granicach 1

wiec dawalo by to potwierdzenie rownania reakcje jakie przedstawilem

a co do wody demi - to soryy, ale ona ma pH okolo 7, co za tym idzie Fe(OH)3 powinien sie zaczac stracac - albo inaczej... w roztworze pojawia sie Fe(OH)3, ale z powodu reakcji FeCl3 z woda i powstawaniu jonow H+, pH zostaje obnizone, a tym samym Fe(OH)3 nie wytraca sie w postaci osadu

ogolnie - mozna jeszcze wiele pisac - ale wszystko zalezy od poziomu i zaawansowania chemii o ktorej mowimy

Co do Reakcji siarczanu(VI) miedzi(II) i z Jodkiem potasu, to reaguje to nawet na sucho .
Jak to możliwe? Zawsze sole się wymieniają po dodaniu wody...

I chyba Pojawia się wolny jod... Tzn. roztwór robił się czerwony.

ehh a bierzesz pod uwage to ze CuSO4 jest higroskopijne ?

Tak się zastanawiam... Czy jeżeli zostawię na powietrzu r-r soli Fe(III) to nastąpi wytrącenie wodorotlenku.. R-r powinien w pewnym stopniu reagować z CO2 z powietrza i powinien powstać Fe(OH)3

Nie, Fe(OH)₃ się nie strąci, prędzej wykrystalizuje ta sól. Jeżeli natomiast wodorotlenek pozostawisz z dostępem powietrza, to otrzymasz po czasie węglan żelaza(III).

Pozdrawiam Alchemik

Fe(OH)3 od CO2 raczej się nie strąci. Klarowny roztwór Fe^3+ ma niskie pH, wodorotlenek też się zaczyna strącać w kwasowym środowisku. W takich zaś warunkach rozpuszczalność CO2 w roztworze będzie znikoma. Jak część roztworu odparuje, to może wtedy się strącić

Spróbuje się troszkę usprawiedliwić, skąd taki mój tok myślenia..

Jeżeli do soli Fe3+ wpakujemy jony (CO3)2- to wytrąca się nam Fe(OH)3..

No, ale faktycznie potrzebuje dosyć wysokiego pH, a tak do ok. pH=5,5 (nie pamiętam do końca) jest zdecydowana przewaga niezdysocjowanego CO2
Gdybym wpakował powiedzmy Na2CO3 to pewnie poszłoby w wodorotlenek jak Bozia przykazała...