| Autor |
Wiadomość |
|
Matkos
Dołączył(a): 29 wrz 2015, o 21:18
Posty: 34
|
 Proporcje NaOH i CuSO4 Tak jak w temacie, jakie musiał bym odmierzyć proporcje aby wyszło mi jak najwięcej osadu Cu(OH)2?
I jak oddzielić od NaOH?
|
| 15 paź 2015, o 22:26 |
|
|
|
stabil.f
Dołączył(a): 25 wrz 2015, o 23:48
Posty: 17
|
Re: Proporcje NaOH i CuSO4 Nie jestem pewny ale 2:1. (2 CuSO4 : 1 NaOH) Potem sączysz i przemywasz wodą destylowaną do zaniku środowiska zasadowego wobec papierka lakmusowego. Z ciekawości do czego ci Cu(OH)2? Do próby Trommera?
_________________
- Jak zmieniasz bieg na niższy to znaczy że go redukujesz, a jak zmieniasz na wyższy to??
- Utleniam.
|
| 15 paź 2015, o 22:35 |
|
|
|
Matkos
Dołączył(a): 29 wrz 2015, o 21:18
Posty: 34
|
Re: Proporcje NaOH i CuSO4 Dzięki,
Nie po prostu dopiero zaczynam z chemią i chce trochę się z nią zapoznać.
|
| 15 paź 2015, o 22:58 |
|
|
|
compaqchemlab
***
Dołączył(a): 4 maja 2014, o 11:39
Posty: 1091
Lokalizacja: Cz-wa
|
Re: Proporcje NaOH i CuSO4 Do bezwodnego CuSO4 czy pentahydratu CuSO4 *5H2O , bo to różnica...
_________________
Cave me, Domine, ab amico, ab inimico vero me ipse cavebo...
|
| 16 paź 2015, o 00:05 |
|
|
|
piczu14
Dołączył(a): 26 mar 2008, o 17:40
Posty: 247
|
Re: Proporcje NaOH i CuSO4 Skoro zaczyna przygodę, to pewnie ma krystaliczny, najpopularniejszy CuSO4. Tak więc po skomplikowanych obliczeniach wychodzi, że na 1g NaOH należy użyć 3.1g CuSO4*5H2O.
Zapoznaj się z podstawami obliczeń stechiometrycznych, bo bez tego nic w labie nie zrobisz.
|
| 16 paź 2015, o 10:13 |
|
|
|
stabil.f
Dołączył(a): 25 wrz 2015, o 23:48
Posty: 17
|
Re: Proporcje NaOH i CuSO4 Tak i to całkiem spora. Tyle że anhydrat CuSO4 jest zdecydowanie droższy i wątpię aby ktoś pytający się o proporcje takowy posiadał.  Pozdrawiam Serdecznie.
_________________
- Jak zmieniasz bieg na niższy to znaczy że go redukujesz, a jak zmieniasz na wyższy to??
- Utleniam.
|
| 16 paź 2015, o 16:32 |
|
|
|
Tionyl
***
Dołączył(a): 21 kwi 2011, o 21:58
Posty: 71
|
Re: Proporcje NaOH i CuSO4 Pamiętaj żeby roztwory były zimne, bo inaczej zamiast Cu(OH)2 wytrącisz sobie CuO... 
|
| 16 paź 2015, o 19:23 |
|
|
