Czy ma ktoś może tabelę rozpuszczalności soli z anionami :

ClO-
FeO4 2-
RuO4 2-
RuO4 -
MnO4 2-
MnO4 3-
cytrynianowy

i kationami :

Mn 3+
Ti 3+
Zr 3+
Cr 2+

Te jony nie muszą być wszystkie w jednych tabelach, mogą być nawet pojedynczo. Za wszelką pomoc z góry dziękuję

Google i jeszcze raz google.

Tu masz kilka
Tablica

pozdr
Shuriken

Ta tablica to przecież 3/4 pytajników tam nic nie ma

Nie wiem po ci takie gezotyki, jeszcze do tego niektóre się rozpadają w kontakcie z wodą, jak np. FeO4 2-

w kazdym razie tyle co w jest w minczewskim..:
jony Ti3+ mają kolor fiołkowy, wodorotlenki alkaliczne strącają szaroniebieski wodorotlenek tytanu III, który pod działaniem tlenu powietrza przechodzi w biały Ti(OH)4

o Zr3+ nawet nie wspomina ze cos takiego istnieje (tylko Zr4+)

CrCl2 i CrSO4 są rozpuszczalne w wodzie (bo chrom sie roztwarza w solnym i siarkowym), na powietrzu natychmiast się utleniają, wiecej trzebaby poszukać w przepisch miareczkowań reduktometrycznych z chromem II

w r-rach alkalicznych tlen łatwo utlenia Mn II do III, przy czym związki managnu III sa trwałe przede wszytskim w kompleksach np cyjankowych, fluorkowych

ClO-:
kwas octowy ogrzewany z podchlorynami powoduje wydzielanie chloru
srebro strąca powoli chlorek srebra w wyniku dysporpocjonowania ClO-
octan ołowiawy daje biały osad Pb(ClO)2 który podczas stania ciemnieje w wyniku tworzenia się dwutlenku ołowiu. podchloryny utleniają jodki do jodu. K3was podchlorawy wytrząsany z metaliczną rtecią daje brunatny osad Hg2Cl2O, rozp. w kwasie solnym

cytryniany tworza rozpuszczalne kompleksy z wieloma kationami..

na podstawie potencjałów redox możesz przewidzieć czy któreś z tych jonów będą wchodziły w jakies redoksy ( a wiekszosc z nich ebdzie)


KSIĄŻKI KSIĄŻKI KSIĄŻKI
do nieorganicznej i do analitycznej..

A czy oprócz chloranu (I) ołowiu (II) jest jeszcze jakiś inny chloran (I) nierozpuszczalny w wodzie, który nie dysproporcjonuje i nie rozkłada się w wodzie