Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne - Zobacz wątek - Sól rozpuszczająca się w wodzie, lecz nie dysocjująca

Wątki bez odpowiedzi | Aktywne wątki Teraz jest 23 gru 2024, o 03:26

Sól rozpuszczająca się w wodzie, lecz nie dysocjująca

Moderator: #Chemia

Strona 1 z 1

[ Posty: 5 ]

Sól rozpuszczająca się w wodzie, lecz nie dysocjująca

Autor	Wiadomość
rajek1992 * Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17 Posty: 591 Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW	Sól rozpuszczająca się w wodzie, lecz nie dysocjująca Witam. Ostatnio słyszałem od znajomego coś na temat soli pewnego metalu ciężkiego, która rozpuszcza się w wodzie, ale tylko w sposób fizyczny, nie ma to nic wspólnego z dysocjacją (sól ta nie dysocjuje w wodzie). Znacie może taką substancję? Pozdrawiam Rajek _________________ "Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."
3 lut 2011, o 20:56

Karvon * Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36 Posty: 428 Lokalizacja:** Poznań	HgCl2 zapewne _________________ Quod fuimus estes Quod sumus fos erites Mille anni passi sunt ... forum biologiczno-chemiczne
3 lut 2011, o 21:03

rajek1992 * Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17 Posty: 591 Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW	O właśnie o to mi chodziło. No więc teraz pytanie, jak to możliwe? Czyżby energia potrzebna solwatacji całej cząsteczki była niższa niż ta potrzebna do zerwania wiązań jonowych? I mimo to rozpuszczalność jest całkiem całkiem, trochę ponad 7 gram na 100 cm^3 H2O... _________________ "Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."
3 lut 2011, o 21:05

Karvon * Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36 Posty: 428 Lokalizacja:** Poznań	Trochę przesadzasz z tymi wiązaniami jonowymi Popatrz na Hg(CH3)2 - wiązanie Hg-C wybitnie kowalencyjne, związek metaloorganiczny trwały na powietrzu, wobec wody itp. Wiązanie Hg-Cl jest nieco bardziej jonowe, ale wciąż silnie kowalencyjne. Dalej HgCl2 rozpuszcza się jak marzenie w acetonie (byłem w lekkim szoku, gdy przygotowywałem kiedyś roztwór ). _________________ Quod fuimus estes Quod sumus fos erites Mille anni passi sunt ... forum biologiczno-chemiczne
3 lut 2011, o 21:29

rajek1992 * Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17 Posty: 591 Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW	Więc mogę traktować HgCl2 nie jako sól a jako związek nieorganiczny o budowie linearnej (jest niepolarny poniekąd). To w sumie byłoby logiczne. _________________ "Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."
3 lut 2011, o 21:33
Wyświetl posty nie starsze niż: Sortuj wg

Strona 1 z 1

[ Posty: 5 ]

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 19 gości

Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników