Odpowiedz w wątku  [ Posty: 9 ] 
Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III) 
Autor Wiadomość
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 lis 2015, o 13:41
Posty: 295
Post Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
Witam

Na wikipedii w artykule o rtęci pisze:

Cytuj:
Przypadkowo rozlana rtęć powinna być starannie zebrana, a jej resztki zneutralizowane przez zasypanie siarką, pyłem cynkowym lub specjalnym roztworem np. 20% roztworem wodnym chlorku żelaza(III).


Co powstaje w tej reakcji ??

_________________
I mam nadzieje że za tego posta nie dostanę warna :P


29 cze 2016, o 20:49
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2564
Lokalizacja: Krakow
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
nie ma źródła na wiki, nie ufamy :)

a tak serio na szybko przekopuję net na ten temat, ale albo ktoś pracuje nad metodą oczyszczania gleby z rtęci za pomocą chlorku żelaza.... z zastosowaniem temperatury 400 st. C i 60 minut, albo ktoś nanosi FeCl3 na powierzchnię węgla aktywnego i używa do oczyszczania spalin w elektrowniach.

Więc raczej ta reakcja w warunkach pokojowych (dosłownie na podłodze pokoju) nie zadziała, a jedynie wypali nam dziury w dywanie, parkiecie i ciuchach ;) A jak zadziała to teoretycznie zamiast trujących oparów otrzymamy trujący roztwór :P

Jeżeli zacznie się dyskusja o tym jak neutralizować rozlaną rtęć na inne sposoby to wątek zamknę, bo takowe pojawiają się cyklicznie, a sprawa jest prosta - nie dopuścić do parowania (wiele możliwości), zebrać na sucho do szczelnego pojemnika i wietrzyć pomieszczenie.

Jeżeli wątek pójdzie w stronę: co będzie efektem reakcji z tytułu wątku, to droga wolna do pisania, dywagacji i doświadczeń.

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


29 cze 2016, o 21:20
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 31 gru 2008, o 00:04
Posty: 484
Lokalizacja: xXx
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
Biorąc pod uwagę szereg napięciowy metali, to reakcja taka nie zajdzie. Zaszłaby w drugą stronę:
Hg2+ + Fe -----> Fe2+ + Hg


29 cze 2016, o 23:30
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 lis 2015, o 13:41
Posty: 295
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
Czyli gdy włożę kawałek żelaza do rozpuszczalnej soli rtęci (np. HgCl2) to otrzymam rtęć, ale jak by to wyglądało? Gdy wkładamy kawałek cynku do roztworu octanu ołowiu to na jego powierzchni pojawiają się igiełkowate kryształki ołowiu, to w przypadku rtęci pojawiły by się chyba bardzo drobne kulki?


Na filmach pokazywali coś takiego że do roztworu soli rtęci wkładali miedzianą monetę zostawiali ją na chwilę, gdy ją potem wyjęto to była srebrna. Jak bardzo toksyczne są potem takie monety, czy można je potem trzymać w szczelnym pojemniku i można ich dotykać bez rękawiczek ?

film:https://www.youtube.com/watch?v=M7n-hGuydHE

I czy sole rtęci wchłaniają się przez skórę, lub parują?

_________________
I mam nadzieje że za tego posta nie dostanę warna :P


4 lip 2016, o 16:24
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 lis 2015, o 13:41
Posty: 295
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
Można by było otrzymać sole rtęci z cynoberu (siarczku rtęci) poprzez roztworzenie go w jakimś kwasie (np. azotowym) w celu otrzymania azotanu?

HgS + 2HNO3 --------> Hg(NO3)2 + H2S

Albo roztworzyć w kwasie solnym w celu otrzymania sublimatu (chlorku rtęci(II))?

HgS + 2HCl --------> HgCl2 + H2S

Siarkowodór można by było pochłaniać roztworem wodorotlenku sodu.

Jak by to wyglądało w praktyce?

ps. prosiłbym jakiegoś moderatora o złączenie postów.

_________________
I mam nadzieje że za tego posta nie dostanę warna :P


4 lip 2016, o 16:59
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Posty: 284
Lokalizacja: Tiutiurlistan
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
To w miarę po kolei:

-przy redukcji żelazem faktycznie może to wyglądać to jak kulki, bo Fe nie tworzy amalgamatów. Redukcja metalami tworzącymi amagamaty skutkuje powierzchniowym tworzeniem stopu, bez wydzielania rtęci jako osobnej fazy.
-na ile pamiętam, amalgamat rtęci nie jest zbyt trwały i rtęć zwyczajnie odparowuje ze stopu, a srebrne zabarwienie znika. Także zagrożenia typowe dla źródła par rtęci.
-jak się bezpiecznie obchodzić ze związkami rtęci? Proponuję poszukać samemu w kartach charakterystyk (MSDS) różnych jej związków. Informacje, które wyszukasz sam najlepiej będziesz pamiętał. I prośba - poszukaj tego zanim zaczniesz się nimi bawić.
(nie żebym panicznie bał się rtęci - zwyczajnie wychodzę z założenia, że z każdym materiałem lepiej zapoznać się wcześniej, zanim dostaniemy go do ręki)
-cynobru, nie cynoberu.
-czarny, strącany HgS opornie roztwarza się w kwasach i tylko stężonych, odmiana czerwona (cynober) może będzie mniej uparta. W reakcji z kwasem azotowym dodatkowo ubocznie powstaje siarka i tlenki azotu.
-domyślam się, że posiadasz skądś cynober, prawdopodobnie jako pigment malarski. Jesteś pewien, że to rzeczywiście cynober? :) (fałszywki w sztuce znana rzecz).
-co do właściwości pierwiastków i ich związków polecam do przejrzenia jakiś podręcznik chemii nieorganicznej, np. Bielańskiego.

//Offtop w stronę modów/adminów// Czemu forum mnie ciągle wywala? 5 razy musiałem się logować :( i czy koniecznie po zalogowaniu musi przerzucać na główną? nie może być wyboru, żeby zostać w temacie, w którym chce się odpowiedzieć?

_________________
Terz chcem gwiasdke.


5 lip 2016, o 09:30
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Posty: 284
Lokalizacja: Tiutiurlistan
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
Borze szumiący a wszechlistny, jakie ja durnoty piszę. Amalgamat miedzi, miedzi miało być. Wrrr.

Magiczne scalenie pliz?

_________________
Terz chcem gwiasdke.


6 lip 2016, o 20:58
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 lis 2015, o 13:41
Posty: 295
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
Wykonałem reakcje chlorku żelaza (III) z rtęcią. Do probówki nalałem wody i kilka kropli 40% roztworu chlorku żelaza (III), następnie dodałem krople rtęci. Kropla zrobiła się "sflaczała" i po potrząśnięciu probówką na dnie był tylko szary proszek. Po kilku godzinach został biały osad. Roztwór się odbarwił. Po dodaniu roztworu jodku potasu nie pojawił się czerwony osad jodku rtęci.
Poszukałem w internecie że reakcja zachodzi tak:
2 FeCl3 + Hg = 2 FeCl2 + HgCl2
Ten osad na dnie to chyba Hg2Cl2 a nie HgCl2 ?

_________________
I mam nadzieje że za tego posta nie dostanę warna :P


27 kwi 2017, o 20:22
Zobacz profil
***

Dołączył(a): 15 sty 2008, o 23:07
Posty: 392
Lokalizacja: Białystok
Post Re: Reakcja rtęci z chlorkiem żelaza(III)
CWIN napisał(a):
Czyli gdy włożę kawałek żelaza do rozpuszczalnej soli rtęci (np. HgCl2) to otrzymam rtęć, ale jak by to wyglądało? Gdy wkładamy kawałek cynku do roztworu octanu ołowiu to na jego powierzchni pojawiają się igiełkowate kryształki ołowiu, to w przypadku rtęci pojawiły by się chyba bardzo drobne kulki?


Na filmach pokazywali coś takiego że do roztworu soli rtęci wkładali miedzianą monetę zostawiali ją na chwilę, gdy ją potem wyjęto to była srebrna. Jak bardzo toksyczne są potem takie monety, czy można je potem trzymać w szczelnym pojemniku i można ich dotykać bez rękawiczek ?

film:https://www.youtube.com/watch?v=M7n-hGuydHE

I czy sole rtęci wchłaniają się przez skórę, lub parują?

Czy mówi cosik wasci słowo amalgamat ?


3 sie 2017, o 22:02
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 9 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 7 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..