Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Iloczyn rozpuszczalności
Mam problem z takim zadaniem:
Zmieszano po 20ml nasyconego roztworu BaCl2, SrCl2, KIO3 z których każdy zawierał 60mg rozpuszczonej substancji. Czy i jaki osad się strąci. Więdząc że pKso Ba(IO3)2 = 8,8 a Sr(IO3)2 = 6,5
Mógłbym prosić o jakieś wskazówki do tego zadania.
Pozdrawiam
10 mar 2007, o 21:10
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24 Posty: 868 Lokalizacja: Opole
zaraz, były 3 nasycone roztwory różnych związków z dokładnie taką samą rozpuszczalnością? Ktoś tu nagina rzeczywistość..
Chyba że spryciarze dodali sprzężonych zasad lub kwasów
wskazówki:
policz ile jest moli jonów baru, strontu i jodanowych, oblicz stezenia (uwzglenij rozcieńczenie, pomiń kontrakcję)
Jeśli któryś z iloczynów przekroczy podane wartości, to się strąci, przy czym najpierw straci się jodan strontu, a jesli po jego straceniu bedzie w roztworze ejszcze wystarczajaco duzo IO<sub>3</sub><sup>-</sup> to zacznie stracac sie Ba(IO3)2
11 mar 2007, o 01:57
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
mówisz że strąci się pierwszy stront?
a w odpowiedziach do tego zadania pisze takie coś:
Według książki jodan strontu się w ogóle nie strąci...
A czy od tyłu nie idzie tego zadania zrobić? Znaczy z odpowiedzi.
Niestety to jest moje drugie zado z iloczynu i za bardzo nie umiem sie tym posługiwać:/
11 mar 2007, o 14:59
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24 Posty: 868 Lokalizacja: Opole
Powiedziałem tlyko, ze jesli zarówno iloczyn jodanu baru jak i jodanu strontu będa przekroczone, to pierwszy bedzie się strącał jodan strontu. Jeśli tylko jodan baru porzekroczył iloczyn, to oczywiście tylko on sie strąci
jak od tyłu z odpowiedzi? przecież tu chodzi tlyko o policzenie iloczynu, a wzór chyba znasz.. Pamiętaj o podnoszeniu stężen do potęgi zgodnej ze współczynnikami w równaniu dysoscjacji
11 mar 2007, o 17:31
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Jak dobrze wiem to wzór jest taki:
Kso = [Ba2+][IO3-]^2
Kso = s^3
s = 3pierwiastek z Kso
i s wychodzi 1,16*10^-3
A w odpowiedziach z książki jest takie coś:
Kso = 1,6*10^-9 < [Ba2+][IO3-]^2 = 1.05*10^-7
Skąd sie jest te 1,05*10^-7 ?
12 mar 2007, o 19:04
mała
Dołączył(a): 4 mar 2007, o 19:19 Posty: 3 Lokalizacja: Czeladź
Żeby sprawdzić czy osad się wytrąci musisz policzyć iloczyn stężęń jonów które masz w roztworze
[Ba^2+] [IO3-]^2
Jeśli będzie on większy od Kso to osad wytrąci się, stąd to 1,05*10^-7
_________________ "Żyj z całych sił i uśmiechaj się do ludzi, bo nie jesteś sam"
13 mar 2007, o 19:20
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24 Posty: 868 Lokalizacja: Opole
Nie mam pojęcia, do czego ci tu S.. To się przydaje jeśli masz policzyć rozpuszczalność. A swoją droga, nawet gdyby to był roztwór samego Ba(IO3)2 to trzebaby to zapisać K<sub>so</sub> = S * (2S)<sup>2</sup>
Ale nie ejst to r-r samego Ba(IO3)2, a nasze aniony pochodzą z soli potasowej..
Stężenie KIO3 i jednoczesnie jonów IO3- w r-rze wynosi:
M<sub>KIO3</sub> = 214g/mol
Dodano 60 mg, czyli 214/0,06=0,00028 mol. Przy założeniu ze objętośc r-ru wyniesie 60ml, to stężenie IO3- = 0,00028/0,06 = 0,00467 mol/dm<sup>3</sup>
Tak samo liczysz stęzenie Ba2+ i potem iloczyn ze wzoru..
13 mar 2007, o 19:48
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Aaaaa że takie myk. Sorry że zawracałem wam d..e, ale mój profesor nie zdążył wytłumaczyć że trzeba tam policzyć iloczyn stężeń jonów. Teraz to jest banalne zadanko:)
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 25 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
