W jakich stosunkach wagowych musza byc tlenek zelaza (III) i wegiel zeby reakcja zaszla bez wymiany ciepla
3C + 2Fe2O3 --> 4Fe + 3CO2 +197kj
C + O2 --> CO2 - 394kj
no wlasnie sobie nie radze z tym prosze o pomoc.
odp. jest 7,6 cz. rudy i 1 cz. wegla
26 mar 2007, o 15:25
zadanie2
Dołączył(a): 7 sty 2007, o 19:29 Posty: 54 Lokalizacja: Bielsko-Biała
3C + 2Fe2O3 --> 4Fe + 3CO2 +197kj
C + O2 --> CO2 - 394kj/mol
Na dobry początek obliczymy ile energii potrzebuje proces C + O2 --> CO2 dla 3 moli produktu czyli -394*3=-1182kJ. Wiemy, że entalpia procesu wynosi +197kJ, z tego możemy obliczyć ile energii potrzebuje proces 2Fe2O3->4Fe + ..... 197+1182=1379kJ.
Żeby proces przebiegał bez wymiany ciepała entalpia tych dwuch procesów musi dawać 0, układamy proporcje
3 C - 1182kJ
x C - 1379kJ x=3,5
Masa węgla użytego w procesie będzie wynosić 12g*3,5=42g a masa Fe2O3 będzie wynosić 160*2=320, teraz dzielimy 320/42=7,6
więc trzeba zmieszać to w stosunku wagowym 1C:7,6 Fe2O3
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 26 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
temat zamkniety.